ik heb een probleempje met de volgende redoxreactie.
\( SO_{2} + KMnO_4 + KOH --> K_2SO_4 + MnO_2 + H_2O \)
Ik heb dit in verschillende stappen opgelost.Stap1
\( SO_2 + K^+ + MnO_4^- + K^+ + OH^- --> K^2^+ + SO_4^2^- + MnO_2 + H_2O\)
Stap 2 \( K^+ + MnO_4^- --> K^2^+ + MnO_2 \)
waarbij \( K^+ + e^- --> K^2^+\)
de oxidatie isen
\( MnO^-_4 + 3e^- --> MnO_2\)
de reductie isstap 3: we zitten in een basische millieu
\( K^+ + e^- --> K^2^+\)
\( MnO^-_4 + 3e^- + 4OH^----> MnO_2 + 2H_2O\)
stap 4: \( 3K^+ + 3e^- --> 3K^2^+\)
\( MnO^-_4 + 3e^- + 4OH^----> MnO_2 + 2H_2O\)
essenciele reactie:\( 3K^+ + MnO^-_4 + 4OH^----> 3K^2^+ + MnO_2 + 2H_2O\)
stap 5:volledig de formule
\( SO_{2} + KMnO_4 + 3KOH --> 3/2K_2SO_4 + MnO_2 + 2H_2O \)
dan alles maal 2\( 2SO_{2} + 2KMnO_4 + 6KOH --> 3K_2SO_4 + 2MnO_2 + 4H_2O \)
Het probleem is dat de evenwichtcoefficienten aan beide kanten niet gelijk zijn van de reactie.Kan iemand mij vertellen waar ik mis ben.
Met vriendelijke groeten.
