Springen naar inhoud

Periodiciteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Elientjeuh

    Elientjeuh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 april 2008 - 08:19

Hey,

Ik heb een vraag nl wat is het verband tussen de elektronenconfiguratie en de periodiciteit? Kun je dit afleiden aan opvulling van de schillen of subschillen? Zo ja waar moet je dan op letten?

Alvast Bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8811 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 april 2008 - 12:11

Je kunt het met name afleiden uit de opvulling van de buitenste schillen, die bepalen in belangrijke mate chemische eigenschappen van elementen. De binnenste schillen hebben wel een effect (afscherming van de kern op zn minst), maar dat is minder zichtbaar (wel verantwoordelijk voor trends in de verticale richting van het periodiek systeem).

Ik denk dat het nog het gemakkelijkst te begrijpen is als je er een periodiek systeem bij pakt waar de invulling van de orbitalen op staat.
Victory through technology

#3

Overdruk

    Overdruk


  • >100 berichten
  • 214 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2008 - 23:05

Inderdaad zoals Ben zegt, zijn de elektronen op de laatste schil, of m.a.w. het hoogste energieniveau, kenmerkend voor bepaalde chemische eigenschappen, daardoor komen de elementen met overeenkomstige eigenschappen onder elkaar te staan.
Het aantal protonen in een neutraal atoom is gelijk aan het aantal elektronen, dus hoe hoger je stijgt in het aantal periodes, hoe meer elektronen je element bezit. De periode waarin je element staat is dan ook meteen het aantal elektronenschillen die je element in neutrale toestand bezit.

Veranderd door Overdruk, 09 mei 2008 - 23:07

Cogito ergo sum.

#4

Vincent Vakaet

    Vincent Vakaet


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2011 - 11:36

Eigenlijk komt het gewoon hier op neer: telkens je begint met een nieuwe schil of hoofdenergieniveau start er een nieuwe periode.

Bij Li begint het vullen van de 2de schil, bij Na begint het vullen van de 3de schil, alle elementen rechts van Li hebben 2 schillen of hoofdenergieniveaus, alle elementen rechts van Na hebben 3 hoofenergieniveaus.

Hoe meer je naar beneden daalt des te meer schillen worden er toegevoegd.

De indeling in groepen gebeurt op basis van de electronenconfiguratie in de buitenste schil.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures