Ik ben nu voor mezelf een samenvatting aan het schrijven voor mijn komende school-examens. Ik had hierbij een vraag over titratiecurven.
Ik heb begrepen dat het bij titratie de bedoeling is om door toedruppelen van een titratie-vloestof (titrant) het equaliventie te bereiken. Het doel hiervan is om de concentratie van een bepaald zuur/base in een oplossing te bepalen, hetgeen je kunt zodra je weet hoeveel ml titratie-vloeistof je nodig hebt om bij EP te komen.
Nu vroeg ik me af wat hierbij de rol van de titratie-curve is. Ook vraag ik me af waarom dit altijd een curve is en waarom geen lijn??
Bij de titratie-curve is de Ph-waarde uitgezet tegen de hoeveelheid toegevoegde titrant. Ik heb altijd begrepen dat je je titrant zo moet kiezen dat het een mooie aflopende reactie oplevert met je "te testen" vloeistof. Hierdoor neem ik aan dat een bepaalde hoeveelheid toegevoegde titrant altijd een vaste stijging/daling van de Ph teweeg brengt. Kan iemand me uitleggen waarom dit niet het geval is, en waarom het dan zo'n curve word??
Zijn er toevallig buffers aanwezig die dit veroorzaken?? Of is de curve alleen een waarneming en totaal afhankelijk van je gebruikte indicator? kan iemand hier meer over zeggen?
Alvast bedankt.
