Springen naar inhoud

[Scheikunde] H2O


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jan-Klaas

    Jan-Klaas


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2008 - 18:22

Hallo,

Ik moet een werk maken over H als brandstof.
Weet iemand hoeveel energie er juist vrijkomt bij de reactie van 2H2+02 => 2H2O+ Energie(?)

Groetjes
J-K

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 april 2008 - 18:39

De energie die vrijkomt is de verbrandingswarmte van waterstof.

Wanneer de gevormde H2O vrijkomt als waterdamp geldt de onderste verbrandingswarmte en die is 242 kJ/mol H2 = 120 kJ/gram H2

Wanneer de gevormde H2O zou vrijkomen als vloeibaar water geldt de bovenste verbrandingswarmte en die is 286 kJ/mol H2 = 142 kJ/gram H2

Overigens is waterstof geen brandstof maar slechts een energiedrager die altijd gemaakt wordt ten koste van veel meer energie dan het weer oplevert bij reactie met zuurstof.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Jan-Klaas

    Jan-Klaas


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2008 - 18:47

De energie die vrijkomt is de verbrandingswarmte van waterstof.

Wanneer de gevormde H2O vrijkomt als waterdamp geldt de onderste verbrandingswarmte en die is 242 kJ/mol H2 = 120 kJ/gram H2

Wanneer de gevormde H2O zou vrijkomen als vloeibaar water geldt de bovenste verbrandingswarmte en die is 286 kJ/mol H2 = 142 kJ/gram H2

Overigens is waterstof geen brandstof maar slechts een energiedrager die altijd gemaakt wordt ten koste van veel meer energie dan het weer oplevert bij reactie met zuurstof.

Merci, dus bij waterstofmotoren geldt het 2e, en is de reactie: 2H2+O2 -> 2H2O + 286 kJ/mol H2?
Groeten J-K

Veranderd door Jan-Klaas, 18 april 2008 - 18:51


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 april 2008 - 19:00

Merci, dus bij waterstofmotoren geldt het 2e, en is de reactie: 2H2+O2 -> 2H2O + 286 kJ/mol H2?

Nee, dan geldt de onderste verbrandingswaarde van 242 kJ/molH2 .

1 mol H2 + 0,5 mol O2 -> 1 mol H2O + 242 kJ

Veranderd door Fred F., 18 april 2008 - 19:04

Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures