Springen naar inhoud

Datieve covalente binding.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2005 - 09:56

Hallo,

Als een atoom een datieve covalente binding aangaat dan staat het één elektron af daardoor krijgt dat atoom een éénmaal positieve lading.
Maar het ander atoom dat het elektron opneemt een éénmaal negatieve lading dus het geheel blijft neutraal of niet?

In mijn boek zeggen ze dat heel de stof positief geladen wordt maar waarom? In een latere schets stellen ze dan toch dat alleen het atoom dat zijn elektron afgestaan heeft positief is geworden.

http://www.expandcts...ile=datieve.JPG

Waarom eigenlijk die tegengestelde schetsen? Dank bij voorbaat. Groeten.
http://www.expandcts...ile=datieve.JPG

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2005 - 11:06

De datieve binding komt in het voorbeeld van (NH4)+ tot stand tussen een neutrale NH3 molecule en een H+ ion of proton. Het ammoniumion dat ontstaat is dus oook 1x+ geladen omdat in het geheel nog steeds een elektron minder aanwezig is dan er protonen in alle kernen tesamen zitten.

#3

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2005 - 12:29

Kunnen we dan het geheel op zijn beurt een ion noemen?

#4

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2005 - 13:33

De datieve binding komt in het voorbeeld van (NH4)+ tot stand tussen een neutrale NH3 molecule en een H+ ion of proton.


Waar blijft dan dat elektron van dat waterstof atoom?
En waarom gaat dat zuurstof atoom niet twee keer een binding aan met het waterstof dan bezit het de volledige edelgasconfiguratie?

Groeten.

#5

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2005 - 06:41

Het groepje atomen dat ontstaat is geladen : we noemen het een polyatomisch ion (poly=veel)

Waar blijft dan dat elektron van dat waterstof atoom?

De reactie die schematisch is aangegeven is slechts een deelreactie van een zuur-basereactie of protolysereactie. Bv. een watermolecule heeft eerst een H+ of proton afgesplitst, zodat er een OH- ion ontstaat. Daar is dan het elektron van het H-atoom gebleven.
Volledige reacties bv. in
http://cwx.prenhall....s/FG17_015C.JPG
http://wps.prenhall....G15_00-03UN.JPG

En waarom gaat dat zuurstof atoom niet twee keer een binding aan met het waterstof dan bezit het de volledige edelgasconfiguratie?


Ik snap je vraag niet : er is van zuurstof helemaal geen sprake.
Alle atomen in NH3 bezitten reeds edelgasconfiguratie, alleen het H+ ion niet. Door de datieve binding krijgt het die dan wel zodat het geheel stabieler wordt.

#6

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2005 - 10:55

Ik snap je vraag niet : er is van zuurstof helemaal geen sprake.


Ik zit daar volledig fout sorry mijn fout.
Groeten

#7


  • Gast

Geplaatst op 13 juni 2005 - 12:34

wie kan mij de definitie geven van een polyatomisch ion en uitleggen wa da juist is?

#8

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 13:02

wie kan mij de definitie geven van een polyatomisch ion en uitleggen wa da juist is?


http://home.tiscali....en/zouten09.htm





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures