Springen naar inhoud

roest


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 11 april 2005 - 15:33

vraagje

waarom word ijzer(II)sulfaat in contact met de lucht geoxideerd en wat is de reactievergelijking

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 april 2005 - 20:18

Welk deel zou er oxideren, de ijzer(ii) of de sulfaat? Wat zou er daaruit gevormd worden? Wat wordt er uit de lucht gebruikt? En wat kan daaruit worden gevormd?

#3


  • Gast

Geplaatst op 15 april 2005 - 12:21

De roodbruine roest op ijzer bestaat uit waterhoudend ferri-oxyde met een variabele samenstelling. Soms zit er ook nog wat kalk bij en zie je gasontwikkeling ( CO2 ) als je er zuur bij doet.
Ferro-ionen zijn aan de lucht niet stabiel en worden verder ge-oxydeerd tot ferri-ionen
Zelfs in de vaste, kristallijne stof FeSO4.7H2O gebeurt dat aan de lucht en zie je de lichtgroene kristalletjes bruin worden. Als je het gaat bewaren als het dubbelzout ammoniumsulfaat-ferrosulfaat ( Mohr's zout) is het veel stabieler tegen oxydatie en zo wordt het dus ook altijd verkocht.
In waterige oplossing oxyderen ferro ionen langzaam volgens:
2 H2O + 4 Fe(2+) + O2 geeft 4 Fe(3+) +4 OH-

De oplossing wordt daarbij langzaam alkalisch en kleurt zich tenslotte bruin tot een gel-achtige massa van ferrihydroxyde. Je ziet het ook wel eens op de bodem van sommige beekjes die door ijzerhoudende grond stromen.
Fe2O3 komt als ijzererts voor in de bodem en wordt dan haematiet genoemd, naar de kleur. Ook roesten betekent eigenlijk tot rood kleuren,
vanuit het franse "rougir" H. Zeilmaker.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures