Springen naar inhoud

[Scheikunde] equivalentiepunt?


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 11 april 2005 - 19:33

Hallo,

zou er iemand mij een def. kunnen geven voor een equivalentiepunt bij een titratie?

alvast bedankt.
groetjes lieselot

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Chromosoompje

    Chromosoompje


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 april 2005 - 21:49

Hey

Dit is het punt waar je te titreren stof opgebruikt is door het titreermiddel door de zuur-basereactie. Dit kan je zien door een grote sprong in je pH ofwel een kleuromslag afhangend van je gekozen indicator.

#3

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2005 - 09:11

http://nl.wikipedia.org/wiki/Titratie

#4


  • Gast

Geplaatst op 12 april 2005 - 17:28

bedankt!!!!! :shock:

#5

jaep

    jaep


  • >25 berichten
  • 58 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2008 - 10:01

Ik heb nog een vraagje ivm het equivalentiepunt:

Bij het equivalentiepunt zou het aantal mol (H3O+) gelijk moeten zijn aan het aantal mol (OH1-). En zo noemen we een zuur-base titratie een neutralisatiereactie. ( neutraal: pH = 7 ?)
Waarom valt het equivalentiepunt dan nooit altijd op pH 7?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2008 - 10:34

http://misterguch.br...vocabulary.html

endpoint: The point where you actually stop a titration, usually because an indicator has changed color. This is different than the "equivalence point" because the indicator might not change colors at the exact instant that the solution is neutral.


verder, als dat definitieprobleem aan de kant is:

http://daanvanalten....sereakties.html

Bij een zuur-base titratie zal niet altijd de pH van het equivalentiepunt 7 zijn. De pH hangt af van de eigenschappen van het produkt (meestal een zout). Het produkt kan namelijk opgebouwd zijn uit deeltjes met zure of basische eigenschappen.

Bijvoorbeeld: als het produkt natriumacetaat is (een zout) zullen de natrium-ionen de pH niet beÔnvloeden, maar de acetaat-ionen wel degelijk. Acetaat is een zwakke base en dus zal de oplossing na een titratie van HAc met NaOH (met NaAc als eindprodukt bij het eindpunt) een basisch milieu hebben. De titratie eindigt bij een pH>7.

We kunnen de volgende algemene regels toepassen:

titraties van een sterk zuur met een sterke base hebben eind pH = 7
titraties van een sterk zuur met een zwakke base hebben eind pH < 7
titraties van een zwak zuur met een sterke base hebben eind pH > 7

Veranderd door Jan van de Velde, 13 januari 2008 - 10:43

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 januari 2008 - 11:02

De definitie van equivalentiepunt gegeven in de eerste link is niet correct. Het equivalentiepunt is het punt waarop en stoechiometrische hoeveelheid reagens is toegevoegd. Het eindpunt is inderdaad het punt waarop de indicator van kleur verandert.

Als je bijvoorbeeld 100 ml van een 0,1 M HCl oplossing titreert, bereik je het equivalentiepunt op het moment dat je 10 mmol base hebt toegevoegd. Bij deze titratie is de oplossing dan inderdaad neutraal.

Bij titratie van een zwak zuur (wederom 100 ml 0,1 M) heb je in het equivalentiepunt (na toevoegen van 10 mmol base) feitelijk een oplossing van de geconjugeerde base van het zwakke zuur. Die oplossing is niet neutraal!

Het equivalentiepunt valt dus alleen op pH=7 bij sterke zuren. Daar zul je met de keuze van je indicator rekening mee moeten houden. Het omslagpunt van de indicator moet in de buurt van de pH van het equivalentiepunt liggen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

jaep

    jaep


  • >25 berichten
  • 58 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2008 - 20:57

Ok, ik begin het te snappen. Bedankt.

#9

bladiebla

    bladiebla


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 augustus 2008 - 17:17

Ik heb een vraag over het volgende stukje:

Bij titratie van een zwak zuur (wederom 100 ml 0,1 M) heb je in het equivalentiepunt (na toevoegen van 10 mmol base) feitelijk een oplossing van de geconjugeerde base van het zwakke zuur. Die oplossing is niet neutraal!

Het equivalentiepunt valt dus alleen op pH=7 bij sterke zuren. Daar zul je met de keuze van je indicator rekening mee moeten houden. Het omslagpunt van de indicator moet in de buurt van de pH van het equivalentiepunt liggen.
[/quote]

Bij een zwak zuur blijf er dus een zwakke base over bij het equilvalentie punt, maar equilvalentiepunt betekende toch dat een oplossing neutraal is, of is dat omslagpunt? Vervolgens wordt de oplossing dan alleen maar basischer want je voegt een base toe, dus hoe weet je nu wanneer je al het zuur hebt omgezet?

Nog een vraag: Als je bijvoorbeeld ch3cooh tritreert, een zwak zuur, met naoh, een sterke base. Hoe komt het dan dat alle h+ van ch3cooh word geneutraliseerd. Als het zuur zwak is wordt het toch een evenwichtsreactie? Tenminste ik heb geleerd op school dat als of het zuur of de base zwak is dat het dan een evenwichtsreactie wordt, is dat miss gewoon fout?

tnx

Veranderd door bladiebla, 28 augustus 2008 - 17:25


#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 augustus 2008 - 17:26

Bij een zwak zuur blijf er dus een zwakke base over bij het equilvalentie punt, maar equilvalentiepunt betekende toch dat een oplossing neutraal is, of is dat omslagpunt?


Nee, het equivalentiepunt is hetzelfde als het omslagpunt en het betekent dat al het zuur is omgezet in de geconjugeerde base. Het betekent, nogmaals, niet dat de oplossing neutraal is.

Vervolgens wordt de oplossing dan alleen maar basischer want je voegt een base toe, dus hoe weet je nu wanneer je al het zuur hebt omgezet?


Bij het EP stijgt de pH het snelst. Als je een titratiecurve maakt, is dat het punt waar de grafiek het steilst omhoog loopt. Bij gewone titraties betekent dit: tot aan het EP stijgt de pH nauwelijks bij het toevoegen van een druppeltje base en verandert je indicator ook niet van kleur. Bij het EP kan de pH door het toevoegen van 1 druppeltje base ineens wel 3 of 4 eenheden stijgen. Hierdoor kan de indicator ineens van kleur omslaan, mits je natuurlijk de juiste indicator hebt gekozen.

Nog een vraag: Als je bijvoorbeeld ch3cooh tritreert, een zwak zuur, met naoh, een sterke base. Hoe komt het dan dat alle h+ van ch3cooh word geneutraliseerd. Als het zuur zwak is wordt het toch een evenwichtsreactie? Tenminste ik heb geleerd op school dat als of het zuur of de base zwak is dat het dan een evenwichtsreactie wordt, is dat miss gewoon fout?


Als het goed is heb je geleerd dat het dissocieren van een zwak zuur een evenwichtsreactie is, evenals de reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base (de uiteindelijke ligging van het evenwicht wordt bepaald door de pKa-waarden van de beide zuren en de concentraties).

De reactie tussen een zwak zuur en een sterke base is altijd aflopend.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2008 - 14:52

Wiskundig gezien is het EP het buigpunt van de functie. Dit even terzijde en waarschijnlijk zeer onbelangrijk 8-) .

#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2008 - 16:29

Nee hoor, dat is zeker niet onbelangrijk. Bij titraties met behulp van een pH-meter is dat dť manier om het EP nauwkeurig te bepalen: Daar waar de tweede afgeleide van de titratiecurve door 0 gaat ligt je EP.

Maarre, helemaal terzijde, en misschien wel een leuke oefening: Kun je aantonen dat het EP een buigpunt is?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#13

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2008 - 11:36

Nee hoor, dat is zeker niet onbelangrijk. Bij titraties met behulp van een pH-meter is dat dť manier om het EP nauwkeurig te bepalen: Daar waar de tweede afgeleide van de titratiecurve door 0 gaat ligt je EP.

Maarre, helemaal terzijde, en misschien wel een leuke oefening: Kun je aantonen dat het EP een buigpunt is?


Daarvoor heb je toch het functievoorschrift van de curve nodig en dat wordt toch zelden gegeven. Ik heb dat - in mijn middelbareschoolopleiding - nooit gezien, maar dat is natuurlijk geen referentie.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures