Springen naar inhoud

Entropie berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sfekky

    Sfekky


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2008 - 15:56

Ik heb enkele algemene formules om de entropie te berekenen voor de verschillende processen (adiabatisch, isotherm, isochoor, isobaar en polytropisch). Staan onder het titeltje "Algemene formules".
vb.
* voor een isobaar proces: S2-S1 = m.cp.ln(T2/T1)
* voor een isochoor proces: S2-S1 = m.cvln(T2/T1)
...

Klopt het dat ik deze formules enkel mag gebruiken voor berekeningen met ideale gassen? (of kan ik ze bv. ook toepassen voor berekeningen in een vloeistof/damp-systeem)?

Daarnaast heb ik ook nog 3 formules die onder het titeltje "Formules voor ideale gassen" staan, zijnde bv.:
S2-S1 = m.cv.ln(T2/T1) + m.R.ln(V2/V1)
...

WAt is dan juist het verschil tussen beide?

Erg bedankt voor jullie help !

Veranderd door Sfekky, 14 mei 2008 - 15:57


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 mei 2008 - 16:30

Klopt het dat ik deze formules enkel mag gebruiken voor berekeningen met ideale gassen? (of kan ik ze bv. ook toepassen voor berekeningen in een vloeistof/damp-systeem)?

Ja, alleen voor (ideale) gassen. Voor overgang vloeistof-damp geldt:
S2-S1 = m.{c.ln(Tv/T1) + r/Tv + cp.ln(T2/Tv)}
waarin c = soortelijke warmte vloeistof, Tv = verdampingstemperatuur en r = verdampingswarmte bij die Tv
Kan haast niet anders of staat ook ergens in je boek.

Daarnaast heb ik ook nog 3 formules die onder het titeltje "Formules voor ideale gassen" staan, zijnde bv.:
S2-S1 = m.cv.ln(Tv/T1) + m.R.ln(V2/V1)
...

WAt is dan juist het verschil tussen beide?

Die 3 formules gelden voor adiabatische toestandsverandering. Zou er in dat boek toch echt bij moeten staan.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Sfekky

    Sfekky


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2008 - 16:57

Ok, erg bedankt, dit klaart al heel wat op !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures