[scheikunde] redox-titratie
Geplaatst: za 17 mei 2008, 12:48
Hallo beste mensen, ik had een vraag over deze redox-titratie, hier is de opgave:
- De inhoud van een (gewone) batterij bestaat uit een mengsel met bruinsteen en ammoniumchloride als belangrijkste componenten. Van dit mengsel wordt 1,50 g samen met 250 mL 0,060 M oxaalzuuroplossing verwarmd. Men stopt als al het bruinsteen is opgelost. De overmaat oxaalzuur titreert men terug met 24,9 mL 0,0214 M kaliumpermanganaat.
a) Geef de RV voor de opgetreden reacties
b) Bereken het bruinsteen-gehalte in deze batterij in massa%.
Bruinsteen= MnO2 = mangaan(IV)oxide (grotendeels, mag in deze opdracht aangenomen worden dat het alleen hieruit bestaat)
Ammoniumchloride= NH4Cl
Deze 2 zijn gemengd in een onbekende verhouding die dus bij b) uitgerekend moet worden.
Mijn vraag is nu wat ik moet doen (niet dat ik niks weet, maar zie hieronder: ik kom niet verder)
Allereerst de RV.
MnO2 + NH4Cl + H2C2O4
Ox: MnO2 + 4H+ +2e- <-> Mn2+ + 2H2O
Red: H2C2O4 <-> 2CO2 + 2H+ + 2e-
------------------------------------------------------
MnO2 + 4H+ + H2C2O4 --> Mn2+ + 2H2O + 2CO2 + 2H+ + NH4Cl
MnO2 + 2H+ + H2C2O4 --> Mn2+ + 2H2O + 2CO2 + NH4Cl
Nu weet ik niet of deze reactie wel klopt. Want van H2C2O4 wordt nu zowel gebruik gemaakt van het waterstofatoom bij de oxidatiereactie met mangaan(IV)oxide, maar ook het gehele molecuul reageert in de reductie... Ik ben het even kwijt. Wie maakt mij wegwijs?
edit: ik weet niet hoe ik sub- en superscript tekens kan maken op dit forum, als iemand mij vertelt hoe dan pas ik het graag aan, dat leest wat makkelijker
- De inhoud van een (gewone) batterij bestaat uit een mengsel met bruinsteen en ammoniumchloride als belangrijkste componenten. Van dit mengsel wordt 1,50 g samen met 250 mL 0,060 M oxaalzuuroplossing verwarmd. Men stopt als al het bruinsteen is opgelost. De overmaat oxaalzuur titreert men terug met 24,9 mL 0,0214 M kaliumpermanganaat.
a) Geef de RV voor de opgetreden reacties
b) Bereken het bruinsteen-gehalte in deze batterij in massa%.
Bruinsteen= MnO2 = mangaan(IV)oxide (grotendeels, mag in deze opdracht aangenomen worden dat het alleen hieruit bestaat)
Ammoniumchloride= NH4Cl
Deze 2 zijn gemengd in een onbekende verhouding die dus bij b) uitgerekend moet worden.
Mijn vraag is nu wat ik moet doen (niet dat ik niks weet, maar zie hieronder: ik kom niet verder)
Allereerst de RV.
MnO2 + NH4Cl + H2C2O4
Ox: MnO2 + 4H+ +2e- <-> Mn2+ + 2H2O
Red: H2C2O4 <-> 2CO2 + 2H+ + 2e-
------------------------------------------------------
MnO2 + 4H+ + H2C2O4 --> Mn2+ + 2H2O + 2CO2 + 2H+ + NH4Cl
MnO2 + 2H+ + H2C2O4 --> Mn2+ + 2H2O + 2CO2 + NH4Cl
Nu weet ik niet of deze reactie wel klopt. Want van H2C2O4 wordt nu zowel gebruik gemaakt van het waterstofatoom bij de oxidatiereactie met mangaan(IV)oxide, maar ook het gehele molecuul reageert in de reductie... Ik ben het even kwijt. Wie maakt mij wegwijs?
edit: ik weet niet hoe ik sub- en superscript tekens kan maken op dit forum, als iemand mij vertelt hoe dan pas ik het graag aan, dat leest wat makkelijker