ik heb nogal wat problemen met het maken van een buffer. Stel ik wil een buffer maken met een pH van 4.6. Daarbij heb ik een zwak zuur en een geconjugeerde base nodig.
De verhouding waarin
\(HZ\)
en \(Z\)
zijn opgelost bepaalt de pH. Hierbij moet ik het volgende doen:\(HZ(aq) + H_{2}O(l) \rightleftarrows H_{3}O^{+}(aq) + Z^{-}(aq)\)
. Als ik dan de evenwichtsvoorwaarde opschrijf krijg ik:\( K_{z} = \frac{[H_{3}O^{+}][Z^{-}]}{[HZ]} \)
en dit moet kloppen aangezien dit uit het boek komt. Nu heb ik een paar vraagjes:1. Waarom gebruik ik
\(K_{z}\)
en niet \(K_{b}\)
aangezien er ook een base in voorkomt?2. Wanneer gebruik ik
\(K_{z}\)
en wanneer \(K_{b}\)
?3. Hoe weet ik hoe ik de formule moet schrijven?
\(HZ(aq) + H_{2}O(l) \rightleftarrows H_{3}O^{+}(aq) + Z^{-}(aq)\)
, maar zo:\(H_{3}O^{+}(aq) + Z^{-}(aq) \rightleftarrows HZ(aq) + H_{2}O(l)\)
kan ook, maar hierbij krijg ik een andere evenwichtsvoorwaarde waarbij het antwoord mogelijk fout kan zijn, wanneer ik ingewikkeldere berekeningen maak.Bedankt!
(sorry als dit nogal simpele vragen zijn...)