[scheikunde] kinetica van reacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 2.902
[scheikunde] kinetica van reacties
Ik heb een tabel met gegevens i.v.m. de tijd en de concentratie van de volgende chemische reactie:
2 NOCl(g) Cl2(g) + 2 NO(g)
Op welke manier kan ik nu het best en het snelst de juiste orde van de reactie bepalen ?
In mijn cursus staan de gegevens uitgezet in een grafiek en gaat men kijken of de punten allemaal mooi op een rechte liggen. De eerste orde en de tweede orde curven liggen daar zeer dicht bij elkaar op het zicht.
Als ik een regressiekromme plot door mijn gegevens en kijk naar de correlatiecoëfficient dan bekom ik een tweede orde reactie maar in mijn cursus zegt men dat het eerste orde is ?
Ben ik fout ?
2 NOCl(g) Cl2(g) + 2 NO(g)
Op welke manier kan ik nu het best en het snelst de juiste orde van de reactie bepalen ?
In mijn cursus staan de gegevens uitgezet in een grafiek en gaat men kijken of de punten allemaal mooi op een rechte liggen. De eerste orde en de tweede orde curven liggen daar zeer dicht bij elkaar op het zicht.
Als ik een regressiekromme plot door mijn gegevens en kijk naar de correlatiecoëfficient dan bekom ik een tweede orde reactie maar in mijn cursus zegt men dat het eerste orde is ?
Ben ik fout ?
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenschapsforum.nl/index.ph ... opic=60653" target="_blank">http://www.wetenschapsforum.nl/index.ph ... c=60653</a>
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] kinetica van reacties
Wat staat er dan op de x-as en wat op de y-as? Is dit de "geintegreerde methode"?...in mijn cursus staan de gegevens uitgezet in een grafiek en gaat men kijken of de punten allemaal mooi op een rechte liggen....
Wederom is niet duidelijk wat je tegen wat plot en correleert.Als ik een regressiekromme plot door mijn gegevens en kijk naar de correlatiecoëfficient dan bekom ik een tweede orde reactie..
Als ik de geintegreerde methode gebruik dan vind ik 2e orde dus wat dat betreft krijg je van mij gelijk.
Hydrogen economy is a Hype.
- Berichten: 2.902
Re: [scheikunde] kinetica van reacties
Ik ken niet echt een methode om het te doen.Fred F. schreef:Wat staat er dan op de x-as en wat op de y-as? Is dit de "geintegreerde methode"?
Wederom is niet duidelijk wat je tegen wat plot en correleert.
Normaal als ik een tabel ter beschikking heb met de concentraties dan zoek ik 2 gelijke concentraties en bereken ik zo de x en y coëfficienten uit de formule voor de reactiesnelheid.
In mijn cursus gaat men het grafisch oplossen maar dat kan je niet gewoon zelf op een cursusblad vind ik.
x-as neemt men tijd
y-as neemt men concentratie
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenschapsforum.nl/index.ph ... opic=60653" target="_blank">http://www.wetenschapsforum.nl/index.ph ... c=60653</a>
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] kinetica van reacties
Persoonlijk vind ik de gedifferentieerde methode de beste/mooiste methode. Jouw cursus en jij gebruiken blijkbaar de geintegreerde methode.Op welke manier kan ik nu het best en het snelst de juiste orde van de reactie bepalen ?
In dit probleem geldt voor de reactiesnelheid: -dC/dt = k.Cn
Dit is een differentiaalvgl waarin C de concentratie van NOCl , n de orde van de reactie en k de reactiesnelheidsconstante is.
Ln(-dC/dt) = n.Ln(C ) + Ln(k)
Als je de log van de reactiesnelheid plot tegen de log van de concentratie krijg je een rechte lijn met als richtingscoefficient de orde n van de reactie. Ook Ln(k) kun je dan meteen aflezen/berekenen. Dit is de gedifferentieerde methode (differential rate law) om de orde te bepalen.
In dit geval vindt je dan ook weer dat de orde (bijna) 2 is.
Hydrogen economy is a Hype.