Springen naar inhoud

Evenwicht naar links of rechts


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 14:40

Hallo Allemaal,

Ik snap er niet hoe men erachter kan komen of in een reactie de evenwicht naar links of rechts ligt?
(Als er niet te zien is of er een sterke base of zure aanwezig is)

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 15:33

Er zal altijd informatie aanwezig zijn waar je het kan uithalen. Bij evenwichtsreacties kun je het aan de hand van de Kc en de Qc bepalen. Wanneer Qc > Kc gaat de reactie naar rechts. Maar kan je wat specifieker zijn in je vraag?

Veranderd door Jona444, 27 mei 2008 - 15:33

Its supercalifragilisticexpialidocious!

#3

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 16:42

Er zal altijd informatie aanwezig zijn waar je het kan uithalen. Bij evenwichtsreacties kun je het aan de hand van de Kc en de Qc bepalen. Wanneer Qc > Kc gaat de reactie naar rechts. Maar kan je wat specifieker zijn in je vraag?


Ik zal er een voorbeeldvraag plaatsen:

Het volgende evenwicht heeft zich ingesteld:

SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g) -xkJ

Beschrijf wat er gebeurt als je:

a) Cl2 toevoegt
b) de temperatuur verhoogt
c) de druk verlaagt
d) SO2 verwijdert

#4

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 17:12

Dat is een oefening op de wet van lechatelier.

1) Voeg je Cl2 toe dan zal er SO2Cl2 gevormd worden. Want lechatelier zegt dat men steeds moet tegenwerken. Reactie loopt dus naar links.

2) SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g) -xkJ

De vorming van SO2(g) + Cl2(g) -xkJ is een endotherme reactie. Er wordt namelijk warmte weggedaan. Voeg je warmte toe dan zal deze weer weg willen. De warmte kan enkel weg langs rechts (-xkJ). Dus reactie loopt dus naar rechts.

3) Kun je een link leggen tussen druk en temperatuur?

4) Als lechatelier zegt: tegenwerken, wat zal er gebeuren als we SO2 wegdoen? Naar welke richting gaat het evenwicht?
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#5

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 18:42

Dat is een oefening op de wet van lechatelier.

1) Voeg je Cl2 toe dan zal er SO2Cl2 gevormd worden. Want lechatelier zegt dat men steeds moet tegenwerken. Reactie loopt dus naar links.

2) SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g) -xkJ

De vorming van SO2(g) + Cl2(g) -xkJ is een endotherme reactie. Er wordt namelijk warmte weggedaan. Voeg je warmte toe dan zal deze weer weg willen. De warmte kan enkel weg langs rechts (-xkJ). Dus reactie loopt dus naar rechts.

3) Kun je een link leggen tussen druk en temperatuur?

4) Als lechatelier zegt: tegenwerken, wat zal er gebeuren als we SO2 wegdoen? Naar welke richting gaat het evenwicht?


3) Als je de druk verlaagt, verlaagt de temperatuur mee, dus reactie loopt naar rechts

4) Er gaat geen SO2Cl2 meer gevormd worden , dus reactie loopt naar rechts

Klopt het wel?

Veranderd door Chemieke, 27 mei 2008 - 18:43


#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2008 - 19:07

Zijdelingse opmerking: Laten we de bijdrage van van 't Hoff niet vergeten en het principe dus bij zijn volledige naam noemen, nl. "het principe van Le Ch‚telier-Van 't Hoff".

3) Als je de druk verlaagt, verlaagt de temperatuur mee, dus reactie loopt naar rechts

Het evenwicht verschuift inderdaad naar rechts, maar ik weet niet of je verklaring klopt.

Uit het principe van Le Ch‚telier-Van 't Hoff volgt:

Wanneer we de totale druk van een systeem verhogen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het kleinste aantal deeltjes. Wanneer we de totale druk van een systeem verlagen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het grootste aantal deeltjes

In deze opgave bevindt zich aan de rechterkant inderdaad het grootste aantal gasdeeltjes en verschuift het evenwicht dus naar rechts.

4) Er gaat geen SO2Cl2 meer gevormd worden , dus reactie loopt naar rechts

Opnieuw verschuift het evenwicht inderdaad naar rechts, maar je verklaring is onvolledig.

Als we SO2 wegnemen zal het systeem deze verandering volgens het principe van Le Ch‚telier-Van 't Hoff tegenwerken, zal er dus SO2 bijgemaakt worden uit SO2Cl2 en zal het evenwicht naar rechts verschuiven.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 19:24

Zijdelingse opmerking: Laten we de bijdrage van van 't Hoff niet vergeten en het principe dus bij zijn volledige naam noemen, nl. "het principe van Le Ch‚telier-Van 't Hoff".


Het evenwicht verschuift inderdaad naar rechts, maar ik weet niet of je verklaring klopt.

Uit het principe van Le Ch‚telier-Van 't Hoff volgt:

Wanneer we de totale druk van een systeem verhogen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het kleinste aantal deeltjes. Wanneer we de totale druk van een systeem verlagen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het grootste aantal deeltjes

In deze opgave bevindt zich aan de rechterkant inderdaad het grootste aantal gasdeeltjes en verschuift het evenwicht dus naar rechts.


Opnieuw verschuift het evenwicht inderdaad naar rechts, maar je verklaring is onvolledig.

Als we SO2 wegnemen zal het systeem deze verandering volgens het principe van Le Ch‚telier-Van 't Hoff tegenwerken, zal er dus SO2 bijgemaakt worden uit SO2Cl2 en zal het evenwicht naar rechts verschuiven.


Dit gedeelte begrijp ik niet... dus SO2Cl2 zal terug omgezet worden naar SO2! Dan blijft er geen SO2Cl2 niet meer over, en zo kan de reactie naar rechts verschuiven ! nee?

#8

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 19:47

Chemieke, Feit is dat als je SO2 wegneemt, het terug moet gevormd worden. SO2Cl2 zal daarom nieuw SO2 vormen. Indien we SO2 blijven wegnemen, dan zal uiteindelijk de vooraad SO2Cl2 opraken.

Wat Klintersaas zegt over de druk klopt:

Wanneer we de totale druk van een systeem verhogen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het kleinste aantal deeltjes. Wanneer we de totale druk van een systeem verlagen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het grootste aantal deeltjes

Ik heb de wet van Gay-Lussac gebruikt, die het verband tussen temperatuur en druk weergeeft. Als je weet of een reactie exotherm of endotherm is, dan kan dat.
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#9

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 19:54

Bedankt, dan heb ik het door maar wel anders geformuleerd..





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures