[fysica] thermodynamica

Chemieke

Ik heb hier 2 vragen die ik in vast zit, ik ga er van uit dat bij een adiabatische proces gebruikt wordt gemaakt van volgende formulen:

: formul.PNG (2.48 KiB) 276 keer bekeken

Kan er iemand me met volgende vragen helpen aub !

1. In een werktuig wordt 1,00 mol lucht adiabatisch (zeer snel) samengedrukt tot 1/10 van zijn oorspronkelijk volume. Oorspronkelijke druk en temperatuur zijn resp. 1,00 bar en 300 K.

Bereken de eindtemperatuur, de einddruk en de verandering van inwendige energie.

2. Een hoeveelheid argongas neemt bij een druk van 101 kPa een volume in van 1,00 L. Vind de verandering van inwendige energie van dat gas wanneer het adiabatisch wordt samengedrukt tot 0,750 L.

Bij de 2de heb ik als formule gewoon dU = -p.dV en kom ik niet uit wat het moet zijn !!!

Alvast bedankt

Fred F.

En heb je bij vraag 1 de verandering van U dan wel juist berekend?

Er is toch geen wezenlijk verschil tussen vraag 1 en vraag 2 ? In beide gevallen kun je T2 berekenen met één van de drie formules.

dan is dU = n.Cv.(T2 - T1)

of eventueel: dU = Cv.(p2V2 - p1V1)/R = (p2V2 - p1V1)/(γ-1)

Chemieke

Fred F. schreef:En heb je bij vraag 1 de verandering van U dan wel juist berekend?

Er is toch geen wezenlijk verschil tussen vraag 1 en vraag 2 ? In beide gevallen kun je T2 berekenen met één van de drie formules.

dan is dU = n.Cv.(T2 - T1)

of eventueel: dU = Cv.(p2V2 - p1V1)/R = (p2V2 - p1V1)/(γ-1)

Ik kan die T2 en P2 niet eruit halen, ik gebruikt voor T2 de eerste formule en voor lucht pak ik 7/5 als γ. Maar het klopt niet...

Chemieke

Ik denk dat ik het heb,

In dit geval geldt dan voor een evenwichtige adiabatische toestandsverandering van een ideaal gas:

pv^K = constant

Hiermee kan je p in functie van v schrijven.

pv^K = p1v1^K (= p2v2^K)

dus p2 = p1(v1/v2)^K

V1 leid ik af van ideale gaswet pv=nRt en bekom: 0.0249 m^3 en we weten dat V2 1/10.V1 is dus nu invullen

krijg hier bij P2: 2512 kpa = 25,1 bar

En hetzelfde nu voor T2 met V^k-1.T= constant => T2 is 452 K.

klopt 't wel wat ik neerzet?

Fred F.

V1 en P2 zijn juist maar T2 is fout.

Chemieke

V1 en P2 zijn juist maar T2 is fout.

Idd, het zou 752 K moeten zijn.

Fred F.

T2 = 754 K om precies te zijn.

Chemieke

Ik heb hier nog een vraag die ik half in vast zit...

Een cilinder bevat 2,00 mol van een ideaal mono-atomisch gas. De heersende druk is 10,0 bar bij een temperatuur van 300 K. Het volume wordt verdubbeld

1 Bereken de arbeid verricht door het gas als de volume-expansie:

1.1 isobaar verloopt.

1.2 isotherm verloopt.

1.3 adiabatisch verloopt.

2 Vind voor elk proces de einddruk.

3 Vind voor elk proces de eindtemperatuur.

4 Vind voor elk proces de verandering van inwendige energie.

5 Vind voor elk proces hoeveel warmte er moet toegevoegd worden of afgevoerd.

Punt 1 heb ik al berekend en kom aan isobaar 4.99 kJ en isotherm 3,46 kJ. maar ik kan er weer niet aan uit bij die adiabatisch !!!

Marko

Edit: Sorry, las niet goed. Dit is de hulp voor punt 2:

Het gaat toch op dezelfde manier. V_i uitrekenen met de ideale gaswet, daarna invullen in

p*V^

= C

en op die manier V_f uitrekenen.

Chemieke

Chemieke schreef:Ik heb hier nog een vraag die ik half in vast zit...

Een cilinder bevat 2,00 mol van een ideaal mono-atomisch gas. De heersende druk is 10,0 bar bij een temperatuur van 300 K. Het volume wordt verdubbeld

1 Bereken de arbeid verricht door het gas als de volume-expansie:

1.1 isobaar verloopt.

1.2 isotherm verloopt.

1.3 adiabatisch verloopt.

2 Vind voor elk proces de einddruk.

3 Vind voor elk proces de eindtemperatuur.

4 Vind voor elk proces de verandering van inwendige energie.

5 Vind voor elk proces hoeveel warmte er moet toegevoegd worden of afgevoerd.

Punt 1 heb ik al berekend en kom aan isobaar 4.99 kJ en isotherm 3,46 kJ. maar ik kan er weer niet aan uit bij die adiabatisch !!!

Iemand een idee hoe die adiabatische proces verloopt ???

Fred F.

Gebruik eerst de tweede wet van Poisson: T.V^γ = constant , dus T2 = T1.(V1/V2)^γ

Daarna de eerste hoofdwet: dU = Q + W (waarin W gedefinieerd als toegevoegde arbeid)

Bovendien is Q = 0 (want adiabatisch) en dU = n.Cv.(T2 - T1)

Dus geleverde arbeid = -W = ............

Chemieke

Fred F. schreef:Gebruik eerst de tweede wet van Poisson: T.V^γ = constant , dus T2 = T1.(V1/V2)^γ

Daarna de eerste hoofdwet: dU = Q + W (waarin W gedefinieerd als toegevoegde arbeid)

Bovendien is Q = 0 (want adiabatisch) en dU = n.Cv.(T2 - T1)

Dus geleverde arbeid = -W = ............

Trouwens moet dat niet T.V^γ-1= constant zijn ?! dus T2 = T1.(V1/V2)^γ-1

Als ik het goed heb berekend kom ik aan -2,79 kJ

maar volgens mijn antwoordboekje is het 2,78 kJ !!!

Fred F.

Trouwens moet dat niet T.V^γ-1= constant zijn ?! dus T2 = T1.(V1/V2)^γ-1

Natuurlijk, typefoutje van mij.

Het teken van W hangt af van de definitie van W: is het in jouw boek en formules gedefinieerd als de arbeid die het systeem verricht op de omgeving of als de arbeid die de omgeving op het systeem verricht. Ik vermoed het laatste en dan is de door het systeem geleverde arbeid dus gelijk aan -W

dirkwb

Het teken van W hangt af van de definitie van W: is het in jouw boek en formules gedefinieerd als de arbeid die het systeem verricht op de omgeving of als de arbeid die de omgeving op het systeem verricht. Ik vermoed het laatste en dan is de door het systeem geleverde arbeid dus gelijk aan -W

Is dat niet internationaal hetzelfde? Ik dacht dat dat een afspraak was in de thermodynamicawereld.

Chemieke

Fred F. schreef:Natuurlijk, typefoutje van mij.

Het teken van W hangt af van de definitie van W: is het in jouw boek en formules gedefinieerd als de arbeid die het systeem verricht op de omgeving of als de arbeid die de omgeving op het systeem verricht. Ik vermoed het laatste en dan is de door het systeem geleverde arbeid dus gelijk aan -W

Het zal wel de eerste zijn denkt ik, want als een gas uitzet, levert het arbeid aan zijn omgeving. Staat ook in de opgave EXPANSIE. Dus het zal wel een positive waarde opbrengen en 2,79 kJ is hier juist.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[fysica] thermodynamica

[fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica

Re: [fysica] thermodynamica