Springen naar inhoud

Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bombastic_

    Bombastic_


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 16:53

Ik heb laatste een titratieproef gedaan.

Bij deze proef hebben we het calciumcarbonaat gehalte m.b.v een titratieproef
proberen te berekenen. We probeerden het CaCo3-gehalte te meten in een eierschaal.

Het probleem is, is dat ik de -door de leraar gegeven- goede reactievergelijkingen kwijt
ben geraakt! Hierdoor kan ik (volgens mij) ook niet door met de berkeningen, dus heb ik
een probleempje.

Eerst hebben we het zwavelzuur (2H3O+ + SO42-?) toegevoegd
aan het fijngestampte eierschaal.

Daarna hebben we dit verhit, en fenolfa..... (oranje indicator) toegevoegd.

Vervolgens hebben we circa 70 ml natronloog toegevoegd.

Hierbij horen naar mijn weten 2 reactievergelijkingen bij.

Ik weet echt niet hoe ze precies moeten, ik kan wel wat neerzetten, maar dan word ik alleen
maar uitgelachen (je hoeft hier niet op te reageren :D).

Als iemand me kan helpen, en miss ook eventjes met de berekeningen zou ik hem/haar
heel dankbaar zijn.

Groeten!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 juni 2008 - 18:33

Eierschaal oplossen in overmaat zwavelzuur: CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4(s) + H2O + CO2(g)

Overmaat zwavelzuur terugtitreren met natronloog: H2SO4 + 2 NaOH --> 2 H2O + 2 Na+ + SO42-
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Bombastic_

    Bombastic_


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 20:34

We hebben zwavelzuur met een molariteit van 0.1225 gebruikt.

We voegden 50 ml zwavelzuur aan het eierschaal toe, dus:
0.1225 M x 50,00 ml = 6.125 mmol

-

Opgelost zwavelzuur is 2H3O+ + 2H2SO4.
Dit betekent dus 2x 6.125 = 12.250 mmol

-


We hebben natronloog met een molariteit van 0.09720 erbij getitreerd

N1. 73.38 x 0.09720 = 7.132536 mmol

1. 12.250 mmol - 7.132536 mmol = 5.117464 mmol zwavelzuur met calciumcarbonaat gereageerd.


Het reageert 1 op 1.

------


Ik moet op het massapercentage komen, ik moet het morgen afhebben maar ik zit echt vast!

oh oh oh ik hoop zo dat iemand dit nog ziet en me kan helpen!

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 juni 2008 - 08:21

Je hebt pech want ik zie het nu pas.

Je haalt mmol H2SO4 en mmol H+ door elkaar, dat is niet hetzelfde.

Je hebt 6,125 mmol H2SO4 toegevoegd.

Je hebt inderdaad 7,13 mmol NaOH toegevoegd. Dat reageert met 7,132 / 2 = 3,566 mmol H2SO4

Er heeft dus 6,125 - 3,566 = 2,559 mmol H2SO4 met de CaCO3 gereageerd.
Dat ging 1 op 1 dus was er ook 2,559 mmol CaCO3 in de eierschaal. Dat is ....... gram CaCO3 (gebruik molmassa).

En als je weet hoeveel gram eierschaal je had dan is het massapercentage CaCO3 hierin gemakkelijk te berekenen:
= ..... gram CaCO3 / ..... gram eierschaal * 100 % = ....... %
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures