Springen naar inhoud

[analytische ch] titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ruth D

    Ruth D


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2008 - 09:47

in mijn cursus hebben we geschreven dat een titratie tussen een eenwaardig zwakke base met een eenwaardig zwak zuur niet kan omdat er bij een titratie zeker 1 sterke stof aanwezig moet zijn( anders geen aflopende reactie) maar ook dat er geen titratie kan zijn omdat de sprong te groot is, alhoewel ik denk dat het is omdat de sprong te klein is. Kan dat?
De Ka en de Kb van de stoffen zijn toch klein en dan is je Pka toch groot wat leidt tot een kleine sprong. Of ben ik verkeerd

Dankjewel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2008 - 12:07

Het is maar net wat er met de "sprong" bedoeld wordt. Als je het hebt over de toename van de pH (als je titreert met een base) bij het equivalentiepunt, dan kun je gelijk hebben. Die toename wordt bepaald door de Ka en K[sub]b/sub] van het zuur en de base, en de concentraties van beide oplossingen. De toename is over het algemeen minder dan bij het gebruik van een zwak zuur en een sterke base, maar hoeft niet altijd veel kleiner te zijn.

Maar wellicht werd er met "een grote sprong" bedoeld dat je meer drupppels nodig had om die toename te bewerkstelligen. Met andere woorden, bij de titratie neemt de pH niet meer ineens een hoop toe na het toevoegen van 1 druppel, maar stijgt meer geleidelijk. Je weet dan nooit bij welke druppel het equivalentiepunt nu precies lag.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Ruth D

    Ruth D


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2008 - 13:26

dankjewel

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2008 - 19:54

Voor de volledigheid: Bijgevoegd plaatje geeft het verloop van de pH weer bij een titratie van een 0.01 M oplossing van een zwak zuur (Ka = 10-5) met een zwakke base (Kb=10-2). Het beginvolume was 100 ml, en er werd getitreerd met een 0.1M oplossing.

Zoals je ziet is de pH sprong nog best groot, en scherp. Je zou dus, in sommige gevallen, best met een zwakke base kunnen titreren, maar in het algemeen is het natuurlijk het beste om het zekere voor het onzekere te nemen en gewoon een sterke base te pakken.

Bijgevoegde afbeeldingen

  • titratie.gif

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures