hoeveel g CaCl2.6H2O en hoeveel g H2O moet je afwegen om100 g opls te bereiden van 5m/m% CaCl2.
5 g --> 100g
0.045mol --> 100g
Molmassa CaCl2.6H2o = 219g/mol dus 9.9 g CaCl2.6H2O nodig
Voor het aantal gram water zit ik dan vast? het zou moeten 90 g zijn maar hoe je hier aan komt?
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Concentratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.409
Re: Concentratie
Je werkt toch beter stap voor stap met deze oefeningen.
1 mol CaCl2.6H2O reageert met 1 mol CaCl2
Daarom reageert er 0.0450 mol CaCl2.6H2O met 0.0450 mol CaCl2
volgens de formule m=n*M kom je uit aan 9.9 g CaCl2.6H2O
Nu is de vraag: als je 100 gram oplossing moet bereiding, en er zit al 9.9 g CaCl2.6H2O in, hoeveel water moet je dan nog toevoegen? (zie je eerste bericht)
1 mol CaCl2.6H2O reageert met 1 mol CaCl2
Daarom reageert er 0.0450 mol CaCl2.6H2O met 0.0450 mol CaCl2
volgens de formule m=n*M kom je uit aan 9.9 g CaCl2.6H2O
Nu is de vraag: als je 100 gram oplossing moet bereiding, en er zit al 9.9 g CaCl2.6H2O in, hoeveel water moet je dan nog toevoegen? (zie je eerste bericht)
Its supercalifragilisticexpialidocious!
-
- Berichten: 1.409
Re: Concentratie
Jop
Ik heb toevallig vorig jaar dezelfde oefeningen moeten maken. Zit je toevallig op de Kaho?
Ik heb toevallig vorig jaar dezelfde oefeningen moeten maken. Zit je toevallig op de Kaho?
Its supercalifragilisticexpialidocious!
-
- Berichten: 1.409
Re: Concentratie
Ik doe Voedings en dieetkunde. Dan heb je vermoedelijk les van Kielemoes. Wist je dat de oplossingen van al die oefeningen op toledo staan?
Its supercalifragilisticexpialidocious!
-
- Berichten: 321
Re: Concentratie
ondertss nog een vraagje
voor een evenwichtsmengselH2,I2 en HI bij 425°C, vinden we in een 10l vat 0.10 mol H2; 0.10 mol I2; o.74mol HI
wat worden de nieuwe evenwichtsconcentraties wanneer 0.5mol HI wordt toegevoegd in het vat bij dezelfde temp.
Nu ik wnr je HI toevoegd, moet dit terug weer wegreageren,dus afname HI en toename I2 en H2
maar maakt het uit hoe ik de reactie schrijft? -->H2 +I2 -->2HI of 2HI --> I2 + H2
ik heb les van mvr van biervliet
en nee bij ons staan de oplossing niet op toledo ... wij moeten deze zelf maken
(verschilt van docent tot docent misschien?)
voor een evenwichtsmengselH2,I2 en HI bij 425°C, vinden we in een 10l vat 0.10 mol H2; 0.10 mol I2; o.74mol HI
wat worden de nieuwe evenwichtsconcentraties wanneer 0.5mol HI wordt toegevoegd in het vat bij dezelfde temp.
Nu ik wnr je HI toevoegd, moet dit terug weer wegreageren,dus afname HI en toename I2 en H2
maar maakt het uit hoe ik de reactie schrijft? -->H2 +I2 -->2HI of 2HI --> I2 + H2
ik heb les van mvr van biervliet
en nee bij ons staan de oplossing niet op toledo ... wij moeten deze zelf maken
(verschilt van docent tot docent misschien?)
-
- Berichten: 1.409
Re: Concentratie
In principe maakt dat niet veel uit omdat zo een evenwichtsreacties met een dubbele pijl worden geschreven.
Its supercalifragilisticexpialidocious!
