Springen naar inhoud

Chemie, ph


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kimmy

    Kimmy


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 15:45

hoeveel mol H2SO4 moet 2,0 liter oplossing bevatten om een pH = 3,0 te bekomen?

ik dacht aan 0,001 mol, maar dit is blijkbaar fout :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2008 - 15:48

Laat allereerst je werkwijze eens zien, dan kunnen we je aanwijzen waar je in de fout gaat.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

Kimmy

    Kimmy


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 15:52

aangezien de pH van een zuur gelijk is aan het negatieve logaritme van de concentratie van dat zuur, kan je de concentratie van het zuur berekenen door 10^-3

omdat H2SO4 een meerwaardig zuur is, deel ik de uitkomst door 2
dus de concentratie van H2SO4 zou 0.0005 mol/l zijn
In 2 liter oplossing is dat gelijk aan 0.001 mol.

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2008 - 16:04

aangezien de pH van een zuur gelijk is aan het negatieve logaritme van de concentratie van dat zuur, kan je de concentratie van het zuur berekenen door 10^-3

Even correct zijn: dit geldt enkel voor sterke zuren. Maar aangezien H2SO4 een sterk zuur is mag je die formule hier inderdaad gebruiken.

omdat H2SO4 een meerwaardig zuur is, deel ik de uitkomst door 2

Dat is helemaal nergens voor nodig.

De concentratie H2SO4 bedraagt in dit geval 0,001 mol/l en dus 0,002 mol/2l.

Veranderd door Klintersaas, 11 juni 2008 - 16:05

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

Kimmy

    Kimmy


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 16:13

bedankt!

#6

foodanity

    foodanity


  • >100 berichten
  • 177 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 16:20

Ik dacht dat het wel goed was, kijk even naar mijn redenering:

LaTeX

pH = 3,0 dus:

LaTeX

Je hebt 2 liter, dus dat komt neer op LaTeX

Volgens reactievergelijking (sterk zuur):

LaTeX

Dus je hebt 2 keer zoveel LaTeX 'jes als LaTeX .

Conclusie: Het aantal mol LaTeX delen door 2 en je hebt het aantal mol LaTeX .

Dus:
LaTeX en dat is je antwoord?

Veranderd door foodanity, 11 juni 2008 - 16:20


#7

Kimmy

    Kimmy


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 16:23

Dat was mijn antwoord, maar aangezien ik maar 1/4 kreeg op de vraag veronderstelde ik dat het antwoord fout was...:D

Veranderd door Kimmy, 11 juni 2008 - 16:23


#8

foodanity

    foodanity


  • >100 berichten
  • 177 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 16:42

Had je alles erbij gezet, ook de reactievergelijking? Hmmm.. vreemd, is het misschien toch fout?

Klintersaas leg 's uit waarom delen door 2 nergens voor nodig is?

#9

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2008 - 18:00

De benaderingsformule voor de pH van een sterk zuur is:

LaTeX

Of het zuur meerwaardig is doet er hier niet toe. Invullen van de gegevens levert:

LaTeX

LaTeX

LaTeX

Aangezien het om 2 l gaat, moet dit antwoord nog vermenigvuldigd worden met 2.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#10

Kimmy

    Kimmy


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 18:13

En als dit dan vermenigvuldigd wordt met 2, dan zou de concentratie van de oplossing gelijk zijn aan 2*10-3 mol/l.
Als we hier het negatieve logaritme van nemen, is de pH toch niet meer gelijk aan 3?

(in mijn cursus staat volgende formule voor pH-berekening bij meerwaardige zuren: [H30+]e = 2*[Z]0
dit omdat het meerwaardige zuur in een sterk verdunde oplossing (vb. 2l) 2 keer een H+ afsplitst)

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44889 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 juni 2008 - 19:01

Hou eens even in de gaten dat de eenheid van concentratie mol PER LITER is.

Al heb ik drieŽntwintig volle biervaten van het spul, in elke liter zal zich nog steeds 0,001 mol H3O+ bevinden.

als ik in de ene liter 0,001 mol H3O+ deeltjes aantref, dan zal ik dat ook in de tweede liter vinden.

totaal tref ik dus 0,002 mol H3O+ deeltjes aan in twee liter.

En omdat elk H2SO4 twťť van die H3O+ deeltjes kan leveren bevatte de 2 liter van de oplossing samen dus 0,001 mol H2SO4 .

Veranderd door Jan van de Velde, 11 juni 2008 - 19:04

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

Kimmy

    Kimmy


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 20:55

bedankt Jan!

nu nog hopen dat mn examen chemie morgen beter zal verlopen :D

#13

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 juni 2008 - 12:32

Of het zuur meerwaardig is doet er hier niet toe.


Dat doet er hier wel toe. Op sommige scholen, en op die van kimmy kennelijk ook, wordt namelijk onderwezen dat H2SO4 een tweewaardig zuur is waarbij beide dissociatiestappen sterk zijn. Een oplossing van 0,0005 mol/l H2SO4 zal dus 0,001 mol/l H+ bevatten.

De methode van kimmy was dus goed, al staat het niet helemaal duidelijk opgeschreven.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures