Springen naar inhoud

Chemie, reactievergelijking (2)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

beasty

    beasty


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 16:57

Wederom vraag ik jullie of deze redenering klopt:

"samenvoegen van een zure oplossing (bevat 5 mol HCL) en een basische oplossing (2 mol Ca(OH)2)"

1) schrijf de volledige reactievergelijking
2) bepaal de concentratie van de overblijvende zure oplossing
3) na de neutralisatiereactie voeg magnesium bij de zure oplossing, schrijf de reactievergelijking opnieuw


Mijn gedachtenkronkel:

1) HCl + Ca(OH)2 --> CaCl + H2O
eerste vervollediging leert mij HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + H2O
want Cl = -1 en Ca = +2

daarna aanpassing aan de aantallen:

2 HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2 H2O

Voor vraag 2 en 3 zit ik volledig vast.

Wie o Wie ???

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 juni 2008 - 17:00

dat je bij vraag 2 vastloopt is niet verwonderlijk, omdat je alleen maar hoeveelheden (in mol) gegeven hebt, en je voor concentraties (mol/L) ook nog volume (in L) nodig hebt.

Veranderd door Jan van de Velde, 11 juni 2008 - 17:00

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 17:05

schrijf je zuur en base eens als oplossing.
en dan: 1 mol H+ reageert met 1 mol OH- tot 1 mol water, wat neutraal is.
hier zoeken ze hoeveel H+ er na de reactie nog overblijft.

dat je bij vraag 2 vastloopt is niet verwonderlijk, omdat je alleen maar hoeveelheden (in mol) gegeven hebt, en je voor concentraties (mol/L) ook nog volume (in L) nodig hebt.

aja, dat ook ja :D

#4

beasty

    beasty


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 17:07

Mijn excuses ja, deel van de vraag ontbreekt nog, zijnde:

"Het resultaat geeft een oplossing van juist 1 liter"

Maar zelfs met dit erbij kom ik er niet uit.


Mag ik mijn antwoord op vraag 1, als goed beschouwen of zit ik hier ook al onjuist.
Ik weet nl. niet of ik de gegevens van 5 mol en 2 mol, reeds moet gebruiken bij de initile vraag naar
de reactievergelijking. Als ik dit wel doe, klopt dit nooit.

5 HCl + 2 Ca(OH)2 --> ...

dit kan toch nooit kloppen mijn inziens

#5

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 17:10

het zal ook niet 'kloppen'
dat is juist die vraag, ze vragen hoeveel van het ene je zal overhebben ...

#6

beasty

    beasty


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 17:41

Ok,

Kan ik dan zeggen,

om een neutralisatie te hebben, moet ik 2 mol HCl mengen met 1 mol Ca(OH)2,
aangezien ik 5 en 2 heb, blijft er dus 1 mol HCl die niet zal neutraliseren.

Kortom,

5 mol HCl + 2 mol Ca(OH)2 --> 2 mol CaCl2 + 4 mol H2O + 1 mol HCL ???

en dit laatste '2 mol CaCl2 + 4 mol H2O + 1 mol HCL' is 1 liter in hoeveelheid.

Kan ik dan stellen dat :

2 mol CaCl2 = 220 g
4 mol H2O = 72 g
1 mol HCl = 36 g
328 g = 1 L

==> 36 g = 11 Vol % bij benadering

Of ga ik nu heel kort door de bocht.


Ter info, mijn chemie-kennis stamt van 12 jaar geleden, dit is geen dagelijkse kost voor mij, en ik vindt de vragen die gesteld worden veel verder gaan dan de informatie uit de geleverde materie.
Alvast dank voor de hulp

#7

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 18:38

je zit goed, tot je uit de massa van HCl de concentratie wil bepalen.
de massas van al die andere stoffen heb je niet nodig.
je weet dat je in totaal 1 liter hebt, en 36 gram HCl.
dus de (massa)concentratie wordt 36 gram/liter

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 juni 2008 - 18:51

5 mol HCl + 2 mol Ca(OH)2 --> 2 mol CaCl2 + 4 mol H2O + 1 mol HCL ???

jawel.

bepaal de concentratie van de overblijvende zure oplossing

Knullig gesteld, dat tweede deel van deze vraag. De concentratie van wt in deze oplossing. Gezien de vervolgvraag lees ik hem liever als:
"Wat is de concentratie zuur in de overblijvende oplossing"


2 mol CaCl2 = 220 g
4 mol H2O = 72 g
1 mol HCl = 36 g
328 g = 1 L

==> 36 g = 11 Vol % bij benadering

Dit is op meerdere fronten onzin:
  • "328 g = 1 L" is zoiets als zeggen dat 328 dolfijnen een schorpioen zijn
  • om "vol%" te berekenen deel je grammen op grammen: dat is dus op zijn best een massaprocent.
  • een concentratie bepaal je niet aan de hand van het aandeel van een stof in het totaal aan reactieproducten, maar met het aandeel van een stof in het geheel van de inhoud. Het volume van de HCl ken je niet, dus een volumeprocent kun je niet uitrekenen. En de massa van de totale oplossing ken je niet, dus een massapercentage kun je k niet uitrekenen.

Al wat je weet is 1 mol HCl, en 1 L oplossing, hou het gewoon op 1 mol/L aan HCl.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

beasty

    beasty


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2008 - 19:05

Stoker, bedankt voor je tijd en antwoorden.

Om verder te gaan met puntje 3 van die vraag, Mg toevoegen bij de zure oplossing na de neutralisatiereactie,
bedoelt men dan volgende :

HCl + Mg -- > ...

En geeft dit dan als resultaat :

2 HCl + Mg --> MgCl2 + H2


Ik vrees dat ik er nog enkele scheikunde vragen in het verschiet heb liggen, maar alles op zijn tijd, eerst studeren en dan pas vragen natuurlijk. Maar je tips werken wel.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures