[scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

Archibalt

Dit vraagstuk kreeg ik voorgeschoteld ter voorbereiding van het ingangsexamen geneeskunde. Ik heb er de nodige tijd aan besteed, maar het wil me maar niet lukken. Is dit vraagstuk nu echt zo moeilijk, of ben ik echt zo slecht in chemie?

__

Vraagstuk:

In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N₂en 0,8 mol H₂. Hierna stelt er zich een evenwicht involgense de vergelijking:

N₂+ 3H₂↔ 2NH₃

De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H₂?

Mogelijke antwoorden:

A) 0.4 mol/liter

B) 0.5 mol/liter

C) 0.6 mol/liter

D) de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn.

__

Ik dacht eerst aan D, hoe onwaarschijnlijk zo'n antwoord meestal ook is bij een meerkeuzevraag. Maar het juiste antwoord bleek dus B te zijn.

Alvast bedankt!

Marko

Een van de belangrijkste basisprincipes is de wet van behoud van massa, of meer specifiek voor dit vraagstuk gesteld: De hoeveelheden van elk element dienen zowel voor als na het instellen van het evenwicht gelijk te zijn.

Als per liter 0.2 mol NH₃ ontstaat, oftewel 0.2 mol N-atomen en 0.6 mol H-atomen, dan moeten die afkomstig zijn van de respectievelijk 0.5 mol N₂ (1.0 mol N-atomen) en 0.8 mol H₂ (1.6 mol H-atomen) die je hebt ingebracht.

Van de 1.6 mol H-atomen zit, na instellen van het evenwicht, dus 0.6 mol in de NH₃ moleculen. De rest, 1.0 mol dus, is nog aanwezig als H₂. De hoeveelheid H₂ moleculen is dus 0.5 mol, en de concentratie dus 0.5 mol/l

Fred F.

Dit is een makkie.

Je begint met 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2 (allebei in 1 liter).

Bij het evenwicht is er 0,2 mol NH3 gevormd.

Om 0,2 mol NH3 te vormen moet er 0,1 mol N2 gereageerd hebben met 0,3 mol H2 volgens de reactievergelijking.

Dus hoeveel mol H2 is er dan nog over in die 1 liter? 0,8 - 0,3 = 0,5 mol.

EDIT: Marko was net iets eerder.

Archibalt

Ik ben nooit een groot licht geweest in chemie, maar dit was idd wel erg simpel.. Bedankt Marco en Fred! Ik hoop dat jullie het niet erg vinden als ik hier vaker mijn chemie "probleempjes" post. Ik zal proberen ze volgende keer wat uitdagender te maken!

Jan van de Velde

"vraagstukjes" hebben we liever in het huiswerkforum een volgend maal. Dat is daar speciaal voor opgericht.

TD

Ik zal je topic alsnog verplaatsen, volgende keer in het goede forum aub

Archibalt

Excuses! Ik zal er volgende keer rekening mee houden.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

[scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

Re: [scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

Re: [scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

Re: [scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

Re: [scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

Re: [scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie

Re: [scheikunde] vraagstuk evenwichtsreactie