Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie, concentratie berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hollander91

    hollander91


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2008 - 18:57

Hoi!

Voor een practicum voor scheikunde heb ik 10 mL HCl moeten titreren in een monster van 50 mL NaOH. Aan de hand van een aantal gegevens moet ik de concentratie van de NaOH berekenen.
Gegevens:
Er wordt 10 mL HCl met concentratie 0,1097 mol/L getitreerd
Er is 50 mL NaOH
Een grafiek van de titratie:
Geplaatste afbeelding
En ik ben nu tot hier gekomen:
Geplaatste afbeelding
Ik snap er, om eerlijk te zijn geen bal van. Ik heb nog nooit met titratie gewerkt.
Heeft er iemand enig idee? Ik zou hulp heel erg op prijs stellen!

Veranderd door hollander91, 18 juni 2008 - 18:57


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44896 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 juni 2008 - 19:35

Ik neem dus aan dat dat stuk tekst onder de grafiek van jou zelf is?

Je antwoord op vraag 1 is correct. Zo zie je dat er 1 mol NaOH met 1 mol HCl reageert tot een neutraal geheel. Da's mooi.

Titreren si het druppel voor druppel toevoegen van de ene vloeistof aan de andere, in de verwachting een omslagpunt te zien waaruit je conclusies kunt trekken.
Je constateert dat pH 7 (neutraal) bereikt wordt wanneer je 2,9 mL van dei HCl oplossing had toegevoegd. Het lijkt me dat je er een tikje naast zit, maar ik kan op mijn scherm ook niet zo precies aflezen. 2,9 mL it is.
Dat betekent dat 2,9 mL van die HCl-oplossing evenveel HCl bevat als dat er NaOH in je 50 mL monster aanwezig was.
  • Die HCl oplossing bevatte 0,1097 mol/L. Hoeveel mol is dat in 2,9 mL??
  • Hoeveel mol NaOH zat er dús in je 50 mL?
  • Als zich x mol bevindt in 50 mL, hoeveel mol zat er dan in een liter?

Veranderd door Jan van de Velde, 18 juni 2008 - 19:44

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

hollander91

    hollander91


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2008 - 15:56

Hartstikke bedankt Jan! :D
Ik denk dat ik eruit ben gekomen, maar ik weet niet zeker of alles juist is.
Geplaatste afbeelding
Zo goed?

Veranderd door hollander91, 19 juni 2008 - 15:57


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44896 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 juni 2008 - 16:18

Zo goed?

yup.
en nou ook het systeem "titratie" gesnapt?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

hollander91

    hollander91


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2008 - 16:29

Ik denk het wel :D
Titratie is het stapsgewijs toevoegen van een zuur/base aan een zuur/base en met behulp daarvan het omslagpunt van de pH van een stof bepalen of iets in die richting.
Nogmaals bedankt, Jan!

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 juni 2008 - 07:20

Overigens: Aan de curve de te zien kun je de volgende keer beter iets stapsgewijzer toevoegen. De pH-omslag moet véél scherper zijn om het omslagpunt nauwkeurig te kunnen bepalen. Ook de schommelingen die bij de eerste 3 ml optreden stemmen tot nadenken.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures