Analyse van aspirine

Student122

De reactievergelijk luidt als volgt:

Acetylsalicylzuur + natronloog -----> Natriumacetylsalicylaat + water

De concentratie van mijn natronloog is: 0,109 M

De titratie heb ik drie maal uitgevoerd:

De eerste titratie : 13,32 mL

De tweede titratie : 13,62 mL

De derde titratie : 13,44 mL

Gemiddelde titratie : 13,46 mL NaOH

Dus het aantal mol natronloog is: 13,46 ∙ 10-3 ∙ 0,109 = 1,47 ∙ 10-3 mol.

De verhoudingen zijn gelijk.

De molaire massa van acetylsalicylzuur is 180,16 gram/mol.

Het aantal gram acetylsalicylzuur is dus 180,16 gram/mol ∙ 1,47∙10-3 = 0,2648352 gram ≈ 0,265 gram.

Het massapercentage acetylsalicylzuur in mijn zelfgemaakt aspirine is dus:

0,265 gram / 0,22 gram ∙ 100 % = >100 %

Zit er een fout in mijn berekeningen, want mijn antwoord komt boven de 100% uit!

Alvast bedankt!

BarryVos

Wat is de 0,22 gram? De massa van de gebruikte aspirine? In dat geval is er ergens iets misgegegaan, want de berekening lijkt te kloppen.

Controleer nog eens of al je aannames kloppen: De molverhoudingen en de molmassa met name.

Als dat allemaal klopt, dan zul je de titratie zelf nog eens moeten bekijken. Klopt de molariteit van je natronloog wel? Heb je systematisch te ver doorgedruppeld? Is de aspirine wel goed afgewogen?

Marko

Er zijn de laatste tijd behoorlijk wat vragaen geweest over de synthese en de analyse van aspirine. Met de zoekfunctie van deze site moet je die kunnen vinden, en daarmee ook het antwoord op je vraag.

Ik zie overigens dat je dezelfde vraag ook in het "Scheikunde" gedeelte van het forum hebt gesteld. Dat is niet de bedoeling, 1 keer posten is genoeg.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Analyse van aspirine

Analyse van aspirine

Re: Analyse van aspirine

Re: Analyse van aspirine