Springen naar inhoud

Chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

poekie

    poekie


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 11:30

Stel dat 1 mol waterstofgas en 2 mol gasvormig broom worden samengebracht in een vat van 10 liter bij 1500°C; en na instellen van het evenwicht 0.5 mol gasvormig waterstofbromide is gevormd; hoe bereken ik hieruit de evenwichtsconstante Kc?
Reactie is dus: H2(g) + Br2(g) -> 2HBr(g)
en Kc = [HBr]^2 / [H2].[Br2]

of Kc = [0.05]^2 / [0.1-x].[0.2-x]

Kan iemand mij verder helpen? :D

Thx!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 juni 2008 - 12:19

Als er 0,5 mol HBr gevormd is, hoeveel mol H2 en hoeveel mol Br2 is er dan verbruikt?

Dus hoeveel mol H2 en hoeveel mol Br2 is er dan nog over?

Dus wat is de concentratie van H2 en van Br2 in de evenwichtstoestand?

Dus wat is dan Kc ?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

poekie

    poekie


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 21:41

Inderdaad!

Thanks! :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures