Springen naar inhoud

Gehalte- bepaling nach3coo. 3h2o


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juli 2008 - 18:26

hallo,

heeft iemand een idee hoe ik het gehalte van een monster natriumacetaat ( tri hydraat) kan bepalen.

ik beschik niet over apparatuur voor een potentiometrische titratie voor bijv. een perchloorzuur titratie.

alle ideeen zijn welkom. (het liefst titrimetrisch)

met vriendelijke groet,

lars van Bokhoven

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 juli 2008 - 19:11

Redox titratie met permanganaat?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juli 2008 - 22:27

dat zal weinig uithalen, want natriumacetaat is noch reducerend noch oxiderend,
misschien vergis je je met een formiaat, wat wel reducerend is.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 juli 2008 - 11:02

Ik wist het inderdaad niet zeker, vandaar mijn vraagteken.

Overigens is deze vraag eigenlijk niet te beantwoorden zonder kennis over alle mogelijke andere stoffen in het monster.

Veranderd door Fred F., 07 juli 2008 - 11:03

Hydrogen economy is a Hype.

#5

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2008 - 16:12

het is de bedoeling dat het zuivere natriumacetaat van P.A. kwaliteit is.
dus erg veel verontreinigingen zitten er niet in.

de volgende testen heb ik al uitgevoerd:

Chloride (Cl-): <50 ppm = 0.005%
ijzer (Fe3+): <4 ppm = 0.0004%
sulfaat (SO42-): <40 ppm. = 0.004%

verder,

pH 10% opl.: 8.43
pH 5% opl.: 8.27

maximale afwijking pH: 0.05 eenheden

Veranderd door dysprosium, 07 juli 2008 - 16:15


#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juli 2008 - 18:59

Is een gewone zuurbasetitratie geen optie?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2008 - 21:10

nee, want het gedraagt zich niet als een base, als dat wel zo zou zijn dan zou de pH vele malen hoger zijn. is er niet iets wat een reactie aangaat met CH3COONa?

of iets wat een van beide ionen aanduidt, netzoals erio-t op Me2+ ionen, maar dan op Me+ ionen.
maar dan zou je het natuurlijk weg moeten vangen. misschien met een soort EDTA of in ieder geval
iets wat Me+ wegvangt.

echt de meest rare ideeen zijn welkom. (denk ik :D )

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juli 2008 - 22:37

Sinds wanneer is natriumacetaat geen base? Overmaat zuur toevoegen en terugtitreren, moet geen enkel probleem zijn. Tenzij je vervuilingen uiteraard ook zuur of basisch zijn, dan zegt het weinig.

Selectief natriumionen complexeren is bij mijn weten lastig.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

dysprosium

    dysprosium


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juli 2008 - 18:19

sorry, nu heb ik me vergist, maar het lijkt me wel een goed idee.
ik zal het van de week eens gaan proberen en dan laat ik weten of het gelukt is.

ik heb zelf ook nog iets gevonden op de duitse wikipedia, namelijk hetvolgende:

acetaat ionen kan met met kaliumwaterstofsulfaat aantonen doordat er azijnzuur word gevormd, en dat is waar te nemen door er aan te ruiken

Geplaatste afbeelding

het gevormde azijnzuur kan dan getitreerd worden met bijvoorbeeld NaOH 1.0 M en zo kun je het gehalte azijnzuur omrekenen naar natriumacetaat( tri- hydraat).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures