Springen naar inhoud

Energie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Perzik

    Perzik


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2008 - 19:39

Ether itss heat of vaporization +26,5 kJ/mol at his boilingpoint. How much energy is required to convert 100 ml of ether (C4H10 O) at his boiling point from the liquid vapor with it density 0,7138 g/mL. '

E=q+w
V=100-1=99 ml= 0,099 L
p= 0,7138
w= - 0,07

E=26,5-0,07=26,43 maar dat hoort dus 25,5 te zijn. Wat doe ik fout?

Veranderd door Perzik, 09 juli 2008 - 19:40


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juli 2008 - 20:23

Ik zie niet eens wat je doet. :D

E=26,5-0,07=26,43

dit kan nooit.
die 26,5 heeft de eenheid kJ/mol.
trek daar wat af, tel er wat bij op, de uitkomst moet dan altijd in kJ/mol luiden, kan nooit kJ worden.
waar haal je die w= - 0,07 trouwens vandaan? En wat stelt het voor?

Hoe dan ook: hou je eenheden erbij:
gegeven:
verdampingswarmte = 26,5 kJ/mol
dichtheid ether = 0,7138 g/mL
volume ether = 100 mL

gevraagd:
benodigde warmte = ..... J

Je kunt dus niet anders dan vanaf een volume via een massa naar een hoeveelheid in mol gaan rekenen, want je verdampingswarmte is gegeven in J/mol
om van volume naar massa te gaan heb je de dichtheid,
hoeveelheid ether dus : ... mL x .... g/mL = ... g

om van massa naar mol te gaan heb je de molecuulformule van ether:
molmassa ether = ....... g/mol

dat komt overeen met .... g / .... g/mol = ....mol
om dat te verdampen kost dat .....mol x .....kJ/mol = .....kJ
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Perzik

    Perzik


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2008 - 21:01

Ik zie niet eens wat je doet. :P


dit kan nooit.
die 26,5 heeft de eenheid kJ/mol.
trek daar wat af, tel er wat bij op, de uitkomst moet dan altijd in kJ/mol luiden, kan nooit kJ worden.
waar haal je die w= - 0,07 trouwens vandaan? En wat stelt het voor?

Hoe dan ook: hou je eenheden erbij:
gegeven:
verdampingswarmte = 26,5 kJ/mol
dichtheid ether = 0,7138 g/mL
volume ether = 100 mL

gevraagd:
benodigde warmte = ..... J

Je kunt dus niet anders dan vanaf een volume via een massa naar een hoeveelheid in mol gaan rekenen, want je verdampingswarmte is gegeven in J/mol
om van volume naar massa te gaan heb je de dichtheid,
hoeveelheid ether dus : 0.7138g/mL x 100 mL = 71 g

om van massa naar mol te gaan heb je de molecuulformule van ether:
molmassa ether = 74 g/mol

dat komt overeen met 71g / 74g/mol = 0,959 mol
om dat te verdampen kost dat 0,959 mol x 26,5 J/mol = 25,4 kJ

Je hebt gelijk wat stom van me :D Eigelijk is die opdracht vrij simpel dus. Nu komt er wel het goed antwoord uit . Ik wou de formule E=Q+W (warmte+arbeid ) gebruiken, daar ging ik de mist in.

Bedankt voor je hulp :P

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juli 2008 - 23:00

Eigenlijk is die opdracht vrij simpel dus.

Dat hoop ik, want vind bij juiste afronding van mijn resultaat niet 25,5 maar 25,6 kJ. Dus ůf het antwoordenboekje rondt foutief af, ůf er zit nog ergens een milli-addertje onder het gras.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures