Springen naar inhoud

Fysica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juli 2008 - 08:02

deze vraag krijg ik maar niet correct opgelost. Eerlijk gezegd zit ik er volgens mij mijlenver naast.
Zou iemand de methode eens kunnen geven aub.

vraag:
De soortelijke smeltwarmte van ijs is 3,33.10^5 J/ Kg. De soortelijke warmtecapaciteit van ijs is 2090 J / ( kg. K ), die van water is 4190 J / ( Kg.K ) en die van glas 840 J / ( kg.K ). Men gooit een ijsblokje an 15g met een temperatuur van - 15 graden C in een glas water waarvan de temperatuur 25 graden c is. Het glas een heeft een massa van 100 g, en er is 200 g water in. De eindtemperatuur, als warmteverliezen naar de omgeving toe verwaarloosd worden, is ?

kweet niet goed wat ik met de smeltwarmte moet aanvangen :D

alvast merci

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

physicalattraction

    physicalattraction


  • >1k berichten
  • 3104 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 juli 2008 - 08:26

Je berekent eerst hoeveel warmte er aan het bekertje met water wordt onttrokken om het ijsblokje te verwarmen van -15 tot 0 graden. Je berekent dan hoe warm het bekertje met water wordt.

Vervolgens bereken je hoeveel warmte er aan het bekertje met water onttrokken wordt om het ijsblokje te laten smelten. Je berekent dan hoe warm het bekertje met (origineel) water wordt.

Vervolgens bereken je nog de eindtemperatuur wanneer je water van 0 graden in een bekertje met water gooit, waarvan je zojuist de temperatuur hebt berekend.

Zie je nu in waar je de soortelijke warme van ijs en water en de soortelijke smeltwarmte van ijs nodig hebt?

#3

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 29 juli 2008 - 23:40

Zou iemand de methode eens kunnen geven

Noem de eindtemperetuur ineens teind.
Warmtebalans:
Q(naar opwarmende ijs) + Q(nodig voor het smelten) + Q(naar het opwarmende smeltwater) = Q(uit glas) + Q(uit water van 25)

Veranderd door thermo1945, 29 juli 2008 - 23:41


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juli 2008 - 10:44

warmtetabel.png

probeer het eens met de rekenbladmethode. Beschouw het als een excel-rekenblad.

splits wat je hebt op in verschillende beginstoffen:
water
glas
opwarmend ijs
smeltend ijs
en vul die in op de bovenste vier regels (in dit voorbeeldtabelletje zijn er maar 3 eerste regels)

Van elke beginstof ken je massa, soortelijke warmtecapaciteit/smeltwarmte en begintemperatuur, vul die in.
Neem als fictieve eindtemperatuur 0įC. Dus je water en je glas koel je af naar 0įC, je ijs warm je op naar 0įC, en bij 0įC laat je je ijs smelten.
Bereken hierbij ΔT consequent als Teind-Tbegin.
Van elke regel stel je zo vast hoeveel energie het kost of oplevert om die 0įC te bereiken.
Tel dan van de vier bovenste regels de energieŽn bij elkaar op, dat geeft je een energiebudget. Denk erom, OPTELLEN, maar bedenk dat 5 + (-3) = 2, dus als je consequent werkt komt alles goed.

Nu de clou:
doe net of je nu opnieuw begint, maar nu met een energiebudget (dat staat er al), en met maar twee stoffen:
water van 0įC
glas van 0įC
vul nu op de onderste regels die "begin"stoffen in, met juiste massa's enz.

een positief energiebudget betekent dat je beginstoffen meer energie hebben opgenomen dan afgestaan(die plusjes en minnetjes moet je altijd vanuit de stof bekijken, niet vanuit jezelf). Je gaat nu een beetje water terug moeten bevriezen bij 0įC om dat weer in orde te krijgen.
Een negatief energiebudget betekent dat je stoffen meer warmte hebben afgestaan dan opgenomen. Dat betekent dat er energie ter beschikking is om alle water plus je glas een beetje terug op te warmen.

zou't lukken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures