Chemie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 03-08-'08, 18:50

Mel

Gebruikersavatar
Berichten: 23

Chemie

Hallo,

Ik had een vraag ivm met een vraagstuk van chemie die ik niet krijg opgelost.

Dit is de opgave: De meeste handelsoplossingen van geconcentreerde HCL worden bereid door NaCl te laten reageren met geconcentreerde zavelzuur. Hoeveel gram zwavelzuuroplossing met een massafractie van zwavelzuur= 90,0% zijn nodig voor de bereiding van 1,00 ton HCl-oplossing met een massafractie van HCl= 42,0%

Nu heb ik eerst getracht de reactie te schrijven:

2 NaCl + H2SO4 --> 2 HCl + Na2SO4

Dan heb ik mijn aantal mol berekent van HCl (n= 27,43*10^3 mol)

Vervolgens dacht ik via stoechiometrie mijn aantal mol zwavelzuur te halen.

Maar ik moet denk ik ergens rekening houden met die massafractie maar ik weet niet goed waar en hoe.

Hopelijk kan iemand mij verder helpen.

Alvast bedankt!
Omhoog

Bericht 03-08-'08, 19:51

Jan van de Velde

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.270

Re: Chemie

Mel schreef:2 NaCl + H2SO4 --> 2 HCl + Na2SO4

Dan heb ik mijn aantal mol berekend van HCl (n= 27,43*10^3 mol)

Vervolgens dacht ik via stoechiometrie mijn aantal mol zwavelzuur te halen.
voor 27,43·103 mol HCl, hoeveel mol H2SO4 heb je dan nodig?

hoeveel gram H2SO4 zijn dat?

hoeveel gram 90% (m/m) oplossing zijn dat dan?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
Omhoog

Bericht 04-08-'08, 13:29

Mel

Gebruikersavatar
Berichten: 23

Re: Chemie

Als ik uit die 27,43*10^3 mol mijn aantal mol bereken van H2SO4 via stoechiometrie dan bekom ik 13,71*10^3 mol uit.

Hieruit de massa berekent bekom ik 1,34*10^6 g uit.

Maar dan heb heb ik dit berekent voor 1,00ton en heb ik nergens rekening gehouden met de massafracties.
Omhoog

Bericht 04-08-'08, 13:43

Mel

Gebruikersavatar
Berichten: 23

Re: Chemie

Ik denk dat ik het heb gevonden:

ik meot mij aantal mol van HCl niet berekenen met 1,0 ton maar met 42,0 % daarvan dus met 0,42 ton en hieruit via stoechiometrie mijn massa van H2SO4 berekenen en deze massa delen door mijn massafractie van H2SO4?
Omhoog

Bericht 04-08-'08, 14:43

Jan van de Velde

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.270

Re: Chemie

Mel schreef:Ik denk dat ik het heb gevonden:

ik meot mij aantal mol van HCl niet berekenen met 1,0 ton maar met 42,0 % daarvan dus met 0,42 ton en hieruit via stoechiometrie mijn massa van H2SO4 berekenen en deze massa delen door mijn massafractie van H2SO4?
klinkt correct.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”