Springen naar inhoud

Reactievergelijking Ammoniumdichromaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 23 april 2005 - 07:37

Dit is de reactievergelijking van Ammoniumdichromaat:

(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(g)


(NH4)2Cr2O7(s) = Ammoniumdichromaat
N2(g) = Stikstof
Cr2O3(s) = chroom(III)oxide
4H2O(g) = ammoniakgas


Mijn vraag is:
-Waarom is het chroom(III)oxide dat er ontstaat groen van kleur?

-Waarom hoor je het blazen/spuwen. dit komt door het stikstof. maar waarom hoor je t?


bvd

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8247 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 april 2005 - 09:34

Je kan het beste zeggen dat het gewoon groen is. Om hier precies op in te gaan wordt helemaal quantum mechnica. Ik denk niet dat dat de bedoeling is.

Je hoort het blazen omdat de stikstof een lagere dichtheid heeft dan het omliggende materiaal. Daarom treed het uit.
"Meep meep meep." Beaker

#3


  • Gast

Geplaatst op 23 april 2005 - 15:15

Ik moet juist wel uitleggen waarom t groen is.

t mag best quantum mechnica zijn :shock:

#4


  • Gast

Geplaatst op 24 april 2005 - 01:40

Als je ammoniumdichromaatoplossing verhit treedt er een interne oxydatieop waarbij het dichromaat-ion het ammoniumion oxydeert tot stikstofgas. Het chroom doorloopt daarbij de instabiele valenties 5 en 4 en de overgang van het vijfwaardige chroom naar het vierwaardige chroom vormt hier de snelheidsbepalende stap in dit geheel. Dat komt door de coordinatieverandering van vier naar zes maar langzaam kan verlopen.
Het driewaardige chroom met een zes-omringing van water is heel sterk gestabiliseerd en kan niet verder gereduceerd worden. Wie via een reductieproces een chromo-ion Cr(2+) wil maken of chroommetaal tijdens
het electrolytisch verchromen kan niet uitgaan van het gehydrateerde
Cr(3+) ion. Want dat blijkt in de practijk niet verder reduceerbaar te zijn. Het eigen ammoniumion is maar een zwakke reductor voor het dichromaat-ion. Daar kom je niet ver mee.
Maar als je bijv. chroomzuuranhydride (chroomtri-oxyde) CrO3 in water
oplost en gaat koken met zinkpoeder kun je door de valentie 3 heen schieten naar valentie 2 en krijg je een blauwe chromo-oplossing. Als je het niet snel genoeg doet eindig je toch met een groene chromi-oplossing.
Een blauwe chromo-oplossing moet je direct van de lucht afsluiten anders wordt hij weer groen door oxydatie door O2.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures