Dit is de reactievergelijking van Ammoniumdichromaat:
(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(g)
(NH4)2Cr2O7(s) = Ammoniumdichromaat
N2(g) = Stikstof
Cr2O3(s) = chroom(III)oxide
4H2O(g) = ammoniakgas
Mijn vraag is:
-Waarom is het chroom(III)oxide dat er ontstaat groen van kleur?
-Waarom hoor je het blazen/spuwen. dit komt door het stikstof. maar waarom hoor je t?
bvd
Laatste berichten
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
20:09
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reactievergelijking Ammoniumdichromaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 8.557
Re: Reactievergelijking Ammoniumdichromaat
Je kan het beste zeggen dat het gewoon groen is. Om hier precies op in te gaan wordt helemaal quantum mechnica. Ik denk niet dat dat de bedoeling is.
Je hoort het blazen omdat de stikstof een lagere dichtheid heeft dan het omliggende materiaal. Daarom treed het uit.
Je hoort het blazen omdat de stikstof een lagere dichtheid heeft dan het omliggende materiaal. Daarom treed het uit.
"Meep meep meep." Beaker
Re: Reactievergelijking Ammoniumdichromaat
Ik moet juist wel uitleggen waarom t groen is.
t mag best quantum mechnica zijn
t mag best quantum mechnica zijn
Re: Reactievergelijking Ammoniumdichromaat
Als je ammoniumdichromaatoplossing verhit treedt er een interne oxydatieop waarbij het dichromaat-ion het ammoniumion oxydeert tot stikstofgas. Het chroom doorloopt daarbij de instabiele valenties 5 en 4 en de overgang van het vijfwaardige chroom naar het vierwaardige chroom vormt hier de snelheidsbepalende stap in dit geheel. Dat komt door de coordinatieverandering van vier naar zes maar langzaam kan verlopen.
Het driewaardige chroom met een zes-omringing van water is heel sterk gestabiliseerd en kan niet verder gereduceerd worden. Wie via een reductieproces een chromo-ion Cr(2+) wil maken of chroommetaal tijdens
het electrolytisch verchromen kan niet uitgaan van het gehydrateerde
Cr(3+) ion. Want dat blijkt in de practijk niet verder reduceerbaar te zijn. Het eigen ammoniumion is maar een zwakke reductor voor het dichromaat-ion. Daar kom je niet ver mee.
Maar als je bijv. chroomzuuranhydride (chroomtri-oxyde) CrO3 in water
oplost en gaat koken met zinkpoeder kun je door de valentie 3 heen schieten naar valentie 2 en krijg je een blauwe chromo-oplossing. Als je het niet snel genoeg doet eindig je toch met een groene chromi-oplossing.
Een blauwe chromo-oplossing moet je direct van de lucht afsluiten anders wordt hij weer groen door oxydatie door O2.
Het driewaardige chroom met een zes-omringing van water is heel sterk gestabiliseerd en kan niet verder gereduceerd worden. Wie via een reductieproces een chromo-ion Cr(2+) wil maken of chroommetaal tijdens
het electrolytisch verchromen kan niet uitgaan van het gehydrateerde
Cr(3+) ion. Want dat blijkt in de practijk niet verder reduceerbaar te zijn. Het eigen ammoniumion is maar een zwakke reductor voor het dichromaat-ion. Daar kom je niet ver mee.
Maar als je bijv. chroomzuuranhydride (chroomtri-oxyde) CrO3 in water
oplost en gaat koken met zinkpoeder kun je door de valentie 3 heen schieten naar valentie 2 en krijg je een blauwe chromo-oplossing. Als je het niet snel genoeg doet eindig je toch met een groene chromi-oplossing.
Een blauwe chromo-oplossing moet je direct van de lucht afsluiten anders wordt hij weer groen door oxydatie door O2.
