Springen naar inhoud

Thermo


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sanne1

    Sanne1


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2008 - 00:41

Oke, wellicht een eenvoudige vraag;

voor het roesten van ijzer
4 Fe(s)+3O2(g)--> 2Fe2O3
geldt delta r S = -1449,7 J/K Hoe kan het dan dat ijzer spontaan roest?

Ook in een hot pack vindt deze reactie plaats, waarom is ijzer daar in poedervorm aanwezig?


Alvast bedankt!

Sanne

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8811 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 augustus 2008 - 16:42

Tegenover die entropieverandering staat ook een enthalpieverandering, hier 825 kj/mol. Op het moment dat ijzer roest is de energie die dat oplevert hoger dan de kost aan entropie.

Een en ander heeft dus tot gevolg dat het oxide juist stabiel is bij lage temperatuur, en bij verhitting op een gegeven punt weer uiteenvalt in ijzer en zuurstof (1500 graden, daar ergens). Dat ijzer -sneller- roest in een warme omgeving is gevolg van kinetiek, niet van thermodynamica.
Victory through technology

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2008 - 15:52

Dit zijn dus twee vragen:

1. Bij roestvorming aan vochtige lucht ontstaat gehydrateerd ijzeroxyde met een variabele samenstelling.

4Fe+3O2 +2xH2O -----) 2Fe2O3.xH2O

Met x=3 zou het dus Fe(III)-hydroxyde worden. Hiervan kun je waarschijnlijk wel thermodynamische gegevens vinden.

2. In een hotpack reageert fijn verdeeld pyrofoor ijzer met zuurstof. Bij lage temperatuur ontstaat zo Fe2O3.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures