Springen naar inhoud

[chemie] Meerwaardig zwak zuur berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jeroen-

    Jeroen-


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2008 - 01:11

Stel een oplossing van 25 ml 0.02M vitamine C wordt getitreerd met een 0,05 M NaOH oplossing. Wat is de pH in het eerste equivalentiepunt?

pKa1=4.10 en pKa2=11.79.


Ik zat zelf aan het volgende te denken:

25* 0,02 = 0,5
0,5 / 0,5 = 10 ml NaOH nodig

0,5 / (10+25) = 0,014

c = 0,014 dus

Inverse log -4.10 = 7,94^-5

Even solven kom ik uit op x = 0.001

- (log x) = pH = 3.00



Klopt dit mensen? Ik ben er namelijk wel benieuwd naar.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 augustus 2008 - 08:14

Nee, dit klopt zo niet, en het valt ook niet te controleren waar het mis gaat. Schrijf eens duidelijk op wat je waarmee vermenigvuldigt en deelt.

Want "even solven levert x=0.001 op" zegt mij hoegenaamd niets. Wat heb je dan gesolved, welke formule en welke gegevens stonden daarin?

Overigens kan je zo al zien dat het niet kan kloppen. Halverwege de titratie (dus na toevoegen van de helft van de hoeveelheid die benodigd is om het E.P te bereiken) is de pH gelijk aan de pKa van een zuur, in dit geval dus 4.1. De pH in het E.P moet dus in ieder geval boven de 4.1 liggen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Jeroen-

    Jeroen-


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2008 - 12:14

Ja misshien weet ik al waar het fout gaat. Ik denk dat ik de pH in het equivalent moet berekenen volgens een zwakke base.

pKb = 14 - 4,10 = 9,90
kb = inverse log -9,90 =


25 ML * 0,02 = 5 mmol H+

3 / 0,05 = 10 ml NaOH is er nodig voor het bereiken van het eerste E.P

Nu ga ik de pH bereken aan de hand van een zwake base.

0,5 mmol OH+ (25 ml+ 10ml) = 0,014

De pOH bereken ik nu volgens de volgende formule
pOH = -log √(concenteratie * kb)
pOh = -log √(0,014 * 1,26^-10) = 5,88

pH = 14 - 5,88 = 8,12


Is mijn berekening en insteek nu wel goed? Ik twijfel er namelijk over.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 augustus 2008 - 13:23

Ja misshien weet ik al waar het fout gaat. Ik denk dat ik de pH in het equivalent moet berekenen volgens een zwakke base.


Bij de titratie van X mol van een zwak zuur HZ met (bijvoorbeeld) een NaOH oplossing vindt de volgende reactie plaats:

HZ + OH- --> Z- + H2O

In het EP is alle HZ omgezet in Z-. De samenstelling van de oplossing komt dan dus overeen met die van X mol NaZ in water!

De pH van die oplossing bereken je dus op dezelfde manier. Je methode is dus juist. (maar nu weet je ook waarom)

Let wel: De berekening middels

pOH = -log √(concenteratie * kb)


geldt alleen als benadering. In sommige gevallen (bij sterk geconcentreerde oplossingen van een zwak zuur of base) geldt deze formule niet. Je moet dan een andere methode gebruiken, maar ik weet niet of je dat (al) in je cursus hebt gehad. Zo niet, dan mag je deze laatste opmerking vergeten :D

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Jeroen-

    Jeroen-


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2008 - 13:57

Nee dat laatste hebben we niet gehad :D

Maar nu begrijp ik de berekening in het eerste E.P wel. Maar het is een tweewaardig zwak zuur, met dus nog een 2e E.P. Hoe bereken je in dat 2e E.P de pH?

Voor het eerste E.P heb je 10 ml NaOH nodig, dus voor het 2e heb je 20 ml NaOH nodig. Hoe bereken je dit verder?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures