Springen naar inhoud

[Scheikunde] Ph waarde bepalen met zuurconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Caedmon

    Caedmon


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2008 - 14:18

Hallo,

hier tussen mijn oefeningen kwam ik volgende vraag tegen:

Wat is de ph van 0.1mol/l NaH2SO4 met Ka2 = 1.3.10^-2

Is dit de goede oplossing?

NaH2SO4 + H20 -> H3O+ + NaHSO4-
NaHSO4- + H20 -> H3O+ + NaSO4^2-

Dan heb ik de vergelijking: Ka2 = [H3O+][NaSO4^2-] / [NaHSO4-]

Is het fout van mij te denken dat de twee NaSO4's een concentratie hebben van 0.1mol/l? Want zo is de pH wel gemakkelijk uit te rekenen, log(1.3.10^-2).



--------------------------------------------------------

Een volgende vraag uit mijn oefeningenreeks:
Bereken de pH van 40,00ml NH3 van 0.2mol/l met 60ml HCl van 0.16mol/l.

Hoe los ik dit op?


met vriendelijke groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44883 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 augustus 2008 - 14:27

NaHSO4- + H20 -> H3O+ + NaSO4^2-

Als je het dan tóch graag leesbaar houdt: gebruik de sub- en superscripts (onder de aA knop linksboven je conceptberichtvenster)

Door de bbcode-tags wordt het in je conceptbericht dan wel even wennen:
NaHSO[sub]4[/sub][sup]-[/sup]  + H[sub]2[/sub]0   -> H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]   + NaSO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup]
Maar in je uiteindelijke bericht ziet het er zéér leesbaar uit:

NaHSO4- + H20 -> H3O+ + NaSO42-
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Caedmon

    Caedmon


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2008 - 14:37

mijn excuses... en ik kon mijn vorig bericht niet meer wijzigen?

hier tussen mijn oefeningen kwam ik volgende vraag tegen:

Wat is de ph van 0.1mol/l NaH2SO4 met Ka2 = 1.3.10^-2

Is dit de goede oplossing?

NaH2SO4 + H20 -> H3O+ + NaHSO4-
NaHSO4- + H20 -> H3O+ + NaSO4-2

Dan heb ik de vergelijking: Ka2 = [H3O+][NaSO42-] / [NaHSO4-]

Is het fout van mij te denken dat de twee NaSO4's een concentratie hebben van 0.1mol/l? Want zo is de pH wel gemakkelijk uit te rekenen, log(1.3.10^-2).



--------------------------------------------------------

Een volgende vraag uit mijn oefeningenreeks:
Bereken de pH van 40,00ml NH3 van 0.2mol/l met 60ml HCl van 0.16mol/l.

Hoe los ik dit op?


met vriendelijke groeten

Veranderd door Caedmon, 21 augustus 2008 - 14:41


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 augustus 2008 - 16:32

NaH2SO4 bestaat niet. NaHSO4- bestaat niet. NaSO42- bestaat niet.

Je bedoelt waarschijnlijk dat je een oplossing van 0,1 mol/L NaHSO4 hebt.

HSO4- is een zwak zuur: HSO4- + H2O--> SO42- + H3O+

Ka2 = [H3O+][SO42-] / [HSO4-]

en [H3O+] = [SO42-]

dus [H3O+] = Wortel{ Ka2 * [HSO4-] }
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures