Even een kortvraagje. Je hebt 30 ml 10%(m/m) oplossing NaOH , hoeveel gram NaOH is dat?
Ik dacht zelf (( 30 / (0,10x2.1)x(0,90x1) )) x 0,10...
Waarbij 30 het aantal ml is en 2.1 en 1 de dichtheid van NaOH en water.
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] naoh oplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 381
[chemie] naoh oplossing
Het karakter topic: http://www.wetenschapsforum.nl/viewtopic.php?t=4116
-
- Berichten: 311
Re: [chemie] naoh oplossing
Dus jij komt 12.9g uit als antwoord? Ietsje teveel..
Je bent redelijk slordig op rekenkundig vlak!
Verdeel het even in deelstappen?
Groeten,
Victor
Je bent redelijk slordig op rekenkundig vlak!
Verdeel het even in deelstappen?
Groeten,
Victor
Only an optimist can see the nature of suffering
-
- Berichten: 381
Re: [chemie] naoh oplossing
Nah , eerst
30
--------------------
(0,10x2,1)x(0,90) = 158,7 x 0,10 = 15,9 gram. Maar ik vraag me wel af of het zo wel klopt.
30
--------------------
(0,10x2,1)x(0,90) = 158,7 x 0,10 = 15,9 gram. Maar ik vraag me wel af of het zo wel klopt.
Het karakter topic: http://www.wetenschapsforum.nl/viewtopic.php?t=4116
-
- Berichten: 10.564
-
- Berichten: 381
Re: [chemie] naoh oplossing
0,1 (=10%) x 2,1 (dichtheid NaOH) x 0,90 (=90%) x 1 (dichtheid water)
Het karakter topic: http://www.wetenschapsforum.nl/viewtopic.php?t=4116
-
- Berichten: 311
Re: [chemie] naoh oplossing
Volgens mij bereken je hiermee: (0,10x2,1)x(0,90) de dichtheid van de oplossing? Je maakt het gewogen gemiddelde van de 2 dichtheden. Dit is de SOM van het conc1*dichtheid1 en conc2*dichtheid2. Jij maakt het product. Indien je in tussenstappen werkt...zou je zien dat jouw dichtheid 0.189g/ml zeker foutief is.
...hoeveel kom je nu uit als antwoord?
Groeten,
Victor
...hoeveel kom je nu uit als antwoord?
Groeten,
Victor
Only an optimist can see the nature of suffering
-
- Berichten: 381
Re: [chemie] naoh oplossing
Nee , ik snap het nu nog niet Haha. Snap er helemaal niks van. Hoe bereken je het nou?
Haha. Snap er helemaal niks van. Hoe bereken je het nou?Het karakter topic: http://www.wetenschapsforum.nl/viewtopic.php?t=4116
-
- Berichten: 311
Re: [chemie] naoh oplossing
De eerste stap is het berekenen van de dichtheid van het mengsel NaOH en water, concentratie 10mm%
Dichtheid NaOH: 2,1g/ml
Dichtheid water: 1g/ml
Stel, je hebt 100g mengsel.
Het volume van dit mengsel is het volume van 10g NaOH en 90g water.
Het volume van 10g NaOH is 10g/(2,1g/ml) = 4,8ml
Het volume van 90g water is 90ml.
Het totaal volume is dus 90ml+4,8ml=94,8ml
Dichtheid is massa/volume. Je massa is 100g, je volume is 94,8ml.
Dichtheid is dus 100g/(94,8ml)=1,06g/ml
Nu heb je 30ml oplossing. Dit komt overeen met 30ml*1,06g/ml=32g oplossing.
Waarvan 10% zuiver NaOH is, dus 3,2g.
Enkele opmerkingen:
> als je nauwkeurig wil zijn, is de berekening van de dichtheid is op deze manier niet altijd correct. Door de interacties tussen de moleculen van de verschillende stoffen...kan het zijn dat de dichtheid groter of kleiner is dan verwacht.
> Als je een NaOH-oplossing maakt, kun je vaste korrels gebruiken. Wil je een 10mm%-oplossing bekomen, zou je volgens de berekening 3,2g moeten afwegen. Nu weeg je best 20% meer af, spoel de korrels af met gekoeld CO2-vrij water, en gebruik die dan verder. Dit omdat de korrels bedekt zijn met een carbonaat-laag (reactie met CO2 uit lucht).
> Een NaOH-oplossing verliest z'n concentratie i.f.v. de tijd. Dit door carbonaat-vorming & neerslag op de wanden/dop..
Groeten,
Victor
Dichtheid NaOH: 2,1g/ml
Dichtheid water: 1g/ml
Stel, je hebt 100g mengsel.
Het volume van dit mengsel is het volume van 10g NaOH en 90g water.
Het volume van 10g NaOH is 10g/(2,1g/ml) = 4,8ml
Het volume van 90g water is 90ml.
Het totaal volume is dus 90ml+4,8ml=94,8ml
Dichtheid is massa/volume. Je massa is 100g, je volume is 94,8ml.
Dichtheid is dus 100g/(94,8ml)=1,06g/ml
Nu heb je 30ml oplossing. Dit komt overeen met 30ml*1,06g/ml=32g oplossing.
Waarvan 10% zuiver NaOH is, dus 3,2g.
Enkele opmerkingen:
> als je nauwkeurig wil zijn, is de berekening van de dichtheid is op deze manier niet altijd correct. Door de interacties tussen de moleculen van de verschillende stoffen...kan het zijn dat de dichtheid groter of kleiner is dan verwacht.
> Als je een NaOH-oplossing maakt, kun je vaste korrels gebruiken. Wil je een 10mm%-oplossing bekomen, zou je volgens de berekening 3,2g moeten afwegen. Nu weeg je best 20% meer af, spoel de korrels af met gekoeld CO2-vrij water, en gebruik die dan verder. Dit omdat de korrels bedekt zijn met een carbonaat-laag (reactie met CO2 uit lucht).
> Een NaOH-oplossing verliest z'n concentratie i.f.v. de tijd. Dit door carbonaat-vorming & neerslag op de wanden/dop..
Groeten,
Victor
Only an optimist can see the nature of suffering
-
- Berichten: 381
Re: [chemie] naoh oplossing
Dank u!
Het karakter topic: http://www.wetenschapsforum.nl/viewtopic.php?t=4116
-
- Berichten: 311
-
- Berichten: 214
Re: [chemie] naoh oplossing
Je hebt 10% (en dat is massaprocent) , dat is de concentratie van je oplossing.
Dat wil zeggen dat er 100g NaOH opgelost is in 1000g WATER !
1000g water komt overeen met 1liter water!
Dus nu kunnen we zeggen dat er 100g NaOH opgelost is in 1l water.
100g NaOH ... daar kunnen we de hoeveelheid stof van berekenen.
Dit doen we aan de hand van :
m = absolute massa in gram
n = aantal mol stofhoeveelheid
De molaire massa van NaOH kunnen we berekenen door de relatieve massa's van elk afzonderlijk element op te tellen en te stellen dat dat de massa in gram is voor 1 mol stof:
Dit als volgt:
Nu voeren we de formule van concentratie (of molariteit) in:
Dus:
Dus vullen we in de formule in :
Nu kunnen we dus berekenen om hoeveel gram NaOH het gaat als we een stofhoeveelheid van 0,075mol hebben.
Met de formule van daarnet:
Of gewoon in het kort ??
.
Dat wil zeggen dat er 100g NaOH opgelost is in 1000g WATER !
1000g water komt overeen met 1liter water!
Dus nu kunnen we zeggen dat er 100g NaOH opgelost is in 1l water.
100g NaOH ... daar kunnen we de hoeveelheid stof van berekenen.
Dit doen we aan de hand van :
\( M = \frac{m}{n} \)
Waarbij M = molaire massa in g/molm = absolute massa in gram
n = aantal mol stofhoeveelheid
De molaire massa van NaOH kunnen we berekenen door de relatieve massa's van elk afzonderlijk element op te tellen en te stellen dat dat de massa in gram is voor 1 mol stof:
\( M = \frac{M_r (Na) + M_r (O) + M_r (H)}{mol} \)
\( M = \frac{ 40g} { mol}\)
Nu kunnen we 2 gegevens in de formule invullen en het 3e eruit halen: we kunnen molaire massa(40g/mol) en massa (100g) invullen en er de stofhoeveelheid (n) uithalen.Dit als volgt:
\( M = \frac{m}{n} \)
\( n = \frac{m}{M} \)
\( n = \frac{100g .mol}{40g}\)
\( n = 2,5 mol \)
Nu voeren we de formule van concentratie (of molariteit) in:
\( c = \frac{n}{V} \)
We kennen de stofhoeveelheid n (2,5mol) en we kennen ook het volume (1 liter).Dus:
\( c = \frac{2,5mol}{l} \)
Nu... we weten dat we een oplossing gaan hebben van 30ml ! 30ml komt overeen met 0,03l !Dus vullen we in de formule in :
\( c = \frac{n}{V} \)
\( c . V = n \)
\( \frac{2,5mol}{l} . 0,03l = 0,075mol \)
Wat kennen we nu ? We kennen de stofhoeveelheid in mol van onze X gram NaOH in onze oplossing met concentratie 2,5mol/l.Nu kunnen we dus berekenen om hoeveel gram NaOH het gaat als we een stofhoeveelheid van 0,075mol hebben.
Met de formule van daarnet:
\( M = \frac{m}{n} \)
\( M . n = m \)
\( \frac{40g}{mol} . 0,075mol = 3g \)
Antwoord: De massa van de hoeveelheid stof NaOH(0,075mol) opgelost in het oplosmiddel water met een concentratie van 10% (massaprocent) (en dus ook 2,5mol/l) bedraagt 3gram.Of gewoon in het kort ??
\( M = \frac{ m} { n} \)
en \( c = \frac{ n}{V} \)
\( c_{opl} . V_{opl} . M_{NaOH} = m \)
\( \frac{2,5mol}{l} . 0,03l . \frac{40g}{mol} = 3g\)
Ik hoop dat je het nu een beetje door hebt .Cogito ergo sum.
-
- Moderator
- Berichten: 51.273
Re: [chemie] naoh oplossing
oepsie....Overdruk schreef:Je hebt 10% (en dat is massaprocent) , dat is de concentratie van je oplossing.
Dat wil zeggen dat er 100g NaOH opgelost is in 1000g WATER !
100 g NaOH is opgelost in 1000 g oplosSING
10 procent van de massa van de oplossing is NaOH.
ik ben bang van niet.1000g water komt overeen met 1 liter water!
Dus nu kunnen we zeggen dat er 100g NaOH opgelost is in 1 L water.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 214
Re: [chemie] naoh oplossing
Uit wat moet ik dat afleiden?oepsie....
100 g NaOH is opgelost in 1000 g oplosSING
10 procent van de massa van de oplossing is NaOH.
Ik had het dus weeral een keertje mis met die leuke afkortingen altijd ?Even een kortvraagje. Je hebt 30 ml 10%(m/m) oplossing NaOH , hoeveel gram NaOH is dat?
Cogito ergo sum.
-
- Moderator
- Berichten: 51.273
Re: [chemie] naoh oplossing
Als het over procenten (promille, ppm, ppb etc) gaat moet er boven en onder de streep ALTIJD dezelfde eenheid staan, anders vallen ze niet tegen elkaar weg.
\(\frac{10 kg}{500 kg} \times 100 \% = \frac{10}{500 }\frac{kg}{kg} \times 100 \% = 0,02 \frac{1}{1} \times 100 \% = 2 \% \)
dit lukt niet meer met kg/L, kun je niet tegen elkaar wegstrepenALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 214
Re: [chemie] naoh oplossing
Uhu, maar dat was het probleem niet blijkbaar.
Ik dacht dat het 100g NaOH per 1000g oplosmiddel was
Maar het is dus 100g NaOH per 1000g OPLOSSING
Ik dacht dat het 100g NaOH per 1000g oplosmiddel was
Maar het is dus 100g NaOH per 1000g OPLOSSING
Cogito ergo sum.
