Springen naar inhoud

[scheikunde] practicum waterstofperoxide bruinsteen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pater

    Pater


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 17:59

Wij (Telly en Maarten) moesten voor scheikunde een practica uitvoeren. We moesten bij 5.0 mL waterstofperoxide een schepje bruinsteen doen. Dit om de reactie te versnellen. Dit alles verliep prima maar nu moeten we hier natuurlijk een verslag over schrijven. We lopen alleen tegen 1 vraag aan: Bereken het massapercentage waterstofperoxide in de gegeven oplossing. Gebruik hiervoor het molair volume dat je in proef A bepaald hebt. Het molair volume uit proef A is 2,4 • 10-5 L • mol-1 Verder hebben we:
De reactievergelijking: 2 H2O2 (l) MnO2 2 H2O (aq) + O2 (g)
De formule van bruinsteen: MnO2.
Ht volume van het gevormde gas: 27 ml, dus 2,7 • 10-2 L.
Wie kans ons zo snel mogelijk helpen?
Het verslag moet morgen ingeleverd worden.
Alvast bedankt.
Telly en Maarten




Welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp, en andere mensen gaan ongetwijfeld moeite doen om je vlot te helpen.
Doe dus zelf a.u.b. de moeite om die hulp zo efficiλnt mogelijk te maken.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de HUISWERKBIJSLUITER

Je startbericht had de volgende mankement(en):

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zιlf aan??

DEKKENDE TITEL
Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder

We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zιlf aan??

Groet, het moderatorteam.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

anneloes

    anneloes


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 18:20

het massapercentage is de massafractie die wordt omgezet in een percentage (x100).

De massafractie kun je berekenen door het volume van het reactieproduct te delen door het volume van het totale product.

De totale formule is dan dus is jullie geval: (volume gevormd gas / totale volume) * 100. Het antwoord is dan meteen een percentage, dus het hoeft niet nog een keer te worden omgezet!

Succes!

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 september 2008 - 18:21

Het bruinsteen is slechts een katalysator en neemt niet aan de reactie deel.
Reactie is simpel dat waterstofperoxide ontleedt in water en zuurstof.

Je weet het volume zuurstofgas dat gevormd werd uit 5 ml peroxide oplossing.
Dus je weet hoeveel mol O2 ontstond uit die 5 ml.
Dus je weet via de reactievergelijking hoeveel mol H2O2 er ontleed moet zijn en dus hoeveel in die 5 ml oplossing zat. Daarna omrekenen naar gram en massaprocent.

Gebruik hiervoor het molair volume dat je in proef A bepaald hebt. Het molair volume uit proef A is 2,4 • 10-5 L • mol-1

Ik weet niet wat proef A was maar 1 mol gas behoort 22,4 liter te zijn (bij 0 oC en 1 atm), staat in ieder fatsoenlijk theorieboek.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Pater

    Pater


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 18:25

De totale formule is dan dus is jullie geval: (volume gevormd gas / totale volume) * 100. Het antwoord is dan meteen een percentage, dus het hoeft niet nog een keer te worden omgezet!


Heel erg bedankt, maar wat bedoel je met het totale volume?
Telly en Maarten

#5

anneloes

    anneloes


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 18:40

je hebt, als het goed is, het totale (molaire) volume bepaalt van je vloeistof.
Als ik het goed onthouden heb, hebben jullie dat bepaald in proef A...

Het massapercentage is een getal dat aangeeft hoe groot het deel van de massa van het bruinsteen is in vergelijking met de massa van het totaal.


Je bepaalt dus hoe groot het volume(percentage) van het bruinsteen is ten opzichte van het volume(percentage) van de waterstofperoxide.

Ik hoop dat je hiermee verder kunt, succes!

#6

Pater

    Pater


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 18:46

Ik weet niet wat proef A was maar 1 mol gas behoort 22,4 liter te zijn (bij 0 oC en 1 atm), staat in ieder fatsoenlijk theorieboek.

sorry, foutje. het molair volume uit proef A moet 23,7 • L • mol-1 zijn.
alvast bedankt.

Veranderd door Pater, 25 september 2008 - 18:54


#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 september 2008 - 18:51

sorry, foutje. het molair volume uit proef A moet 23,7 • 10-1 L • mol-1 zijn.

Dan zit je nog ongeveer een factor 10 fout.
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Pater

    Pater


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 18:54

je hebt, als het goed is, het totale (molaire) volume bepaalt van je vloeistof.
Als ik het goed onthouden heb, hebben jullie dat bepaald in proef A...

Het massapercentage is een getal dat aangeeft hoe groot het deel van de massa van het bruinsteen is in vergelijking met de massa van het totaal.


Je bepaalt dus hoe groot het volume(percentage) van het bruinsteen is ten opzichte van het volume(percentage) van de waterstofperoxide.

Ik hoop dat je hiermee verder kunt, succes!

dat betekent dus dat we (2,7 • 10-2 L/23,7 • L • mol-1) *100 =0.11% ????
lijkt mij dat het niet klopt?
maarten

Dan zit je nog ongeveer een factor 10 fout.

typ fout. sorry!
via jou manier komen we er nog steeds niet helemaal uit.
lopen vast bij het 2e punt.
maarten

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 september 2008 - 19:08

Er ontstaat 27 ml O2 dus kun je met die 23,7 L/mol berekenen hoeveel mol O2 er ontstaat.

Schrijf de volledige reactievergelijking en je ziet dat er 2 mol H2O2 geweest moet zijn voor elke gevormde mol O2

Veranderd door Fred F., 25 september 2008 - 19:18

Hydrogen economy is a Hype.

#10

Pater

    Pater


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 19:22

Dus je weet via de reactievergelijking hoeveel mol H2O2 er ontleed moet zijn en dus hoeveel in die 5 ml oplossing zat. Daarna omrekenen naar gram en massaprocent.

Er moet dus 2 mol H2O2 ontleed zijn. 2 mol H2O2 is 68,032 gram hoe moet je dit omrekenen naar massaprocent dan?
maarten

#11

honkie

    honkie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 19:27

3,7 • 10-2 L
------------- = 1.541•10-3
24.01

02  H2O2 : 1  2

Dus 1.541•10-3 Χ 2 = 3.08 •10-3

3.08 •10-3 Χ 34.016 = 1.048•10-1

1.048•10-1 Χ 100% = 10.5%

Dit is dan mijn berekening erbij.
Mijn volume was 37 mL & mijn Vm was 24.01
dus das iets anders dan Pater zijn 27 mL, maar dat maakt voor de berekening niks uit.
klopt dit dan een beetje????

alvast hartstikke bedankt!!!

#12

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 september 2008 - 19:36

honkie,
je moet altijd de eenheden vermelden in je berekening, dan had je meteen gezien wat die 1.048•10-1 is die je uitrekent en dat dat nooit massaprocent kan opleveren als je het met 100 vermenigvuldigt.

Je gebruikt nergens die 5 ml monster waarmee je (of althans Pater) begon.
Hydrogen economy is a Hype.

#13

Pater

    Pater


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 19:38

hoe moet het dan?
zou je het voor kunnen doen ofzo want ik kom er echt niet meer uit ? :D:P:o

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44859 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2008 - 19:54

hoe moet het dan?
zou je het voor kunnen doen ofzo want ik kom er echt niet meer uit ? :D:P:o

Je zou om te beginnen eens van voren af aan kunnen herbeginnen met wat je inmiddels weet.
Zo krijg je het overzicht over de methodiek terug in beeld.
Want dit begint inderdaad chaotisch te worden.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

honkie

    honkie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 19:57

3,7 • 10-2 L
---------------- = 1.541•10-3 mol
24.01 L . mol-1

02  H2O2 : 1  2

Dus 1.541•10-3 Χ 2 = 3.08 •10-3 mol

3.08 •10-3 Χ 34.016 = 1.048•10-1 gram

1.048•10-1 Χ 100% = 10.5%

nu met de eenheden erachter

oke, ik weet dus dat ik ergens die 5 mL vergeet in te passen
maar hoe krijg ik die erin :s
en van grammen kan je toch massaprocent maken?
of zit ik nu helemaal verkeerd te denken!?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures