De vraag was dat we de beginconcentratie van de fosforzuuroplossing moesten bepalen aan de hand van de titratiecurve.
De titratiecurve zag er als volgt uit:
- Bij 0 mL NaOH is de pH = 1,7
- Bij 4,0 mL NaOH is de eerste equavalentiepunt bereikt
- Bij 9,0 mL NaOH is de tweede equevelentiepunt bereikt
- Titratiecurve.png (12.93 KiB) 838 keer bekeken
Manier 1: Aan de hand van het begin pH:
De pH is 1,7
Het evenwicht is dan: H3PO4
H2PO4- + H+Via de evenwichtsvoorwaarde stel ik de volgende formule op:
(10-1,7)2
(x-10-1.7) = 6.9x10^-3
dan kom ik uit op x = concentratie fosforzuur = 0,08 M
Manier 2: Aan de hand van de eerst zuurbase reactie
Hierbij reageert 4 mL 0,050 M NaOH met fosforzuur om de eerste proton af te plukken
dit komt dan neer op 0,0002mol NaOH dus er zit 0,0002 mol fosforzuur in 10 mL.
Dan kom ik op een concentratie van 0,02 M fosforzuur
Mijn vraag is waarom ik op zo'n groot verschil in uitkomsten kom??
