Springen naar inhoud

[scheikunde]stockoplossing en verdunning


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jarapeco

    jarapeco


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2008 - 10:14

Hoi
Zou iemand mij kunnen uitleggen in stappen hoe ik de stockoplossing kan maken van 10 mM als ik bijv. 6,35 mg nicotine afweeg en de molmassa van nicotine 462,4 is. En hier vandaan (van de stock) moet ik het weer tot 10 uM verdunnen.

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2008 - 10:20

Welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp, Dat is alleen mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de HUISWERKBIJSLUITER

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Victor

    Victor


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 september 2008 - 10:32

Je veranderlijke moet het gewicht zijn. Anders zul je in plaats van pipetten, de minder nauwkeurige buret moeten gebruiken. Je kan kiezen, ofwel wil je 10mM in 1 liter oplossen, dan moet je 10mmol*462,4g/mol=4,6240g afwegen. Dit zijn 5 beduidende cijfers bij een analytische balans. Zijn 4 beduidende cijfers voldoende, kun je ook 0,4624g afwegen en aanlengen tot 100ml.
Only an optimist can see the nature of suffering

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2008 - 10:49

stockoplossing kan maken van 10 mM als ik bijv. 6,35 mg nicotine afweeg en de molmassa van nicotine 462,4 is.

10 mM betekent 0,01 mol/L.
6,35 mg = 0,00635 g
molmassa = 462,4 g/mol

let even op je eenheden (altijd goeie truuk in stoichiometrische problemen, het is slechts simpel rekenwerk, let maar op)

LaTeX

zie je dat je door het breukenrekenwerk op deze manier de eenheid mol overhoudt?

zelfde truuk voor de volgene stap:

LaTeX

zie je dat je door het breukenrekenwerk op deze manier de eenheid L(iter) overhoudt?

Dus door 0,00635 g nicotine op te lossen in y L water heb je een stockoplossing van 10 mM

En hier vandaan (van de stock) moet ik het weer tot 10 uM verdunnen.




stel je nu voor dat je 1 L verdunning 10 µM (=10 µmol/L) wil hebben (rekent makkelijk)

in 1 L stock zit 0,01 mol nicotine
je hebt maar 0,00001 mol nicotine nodig in een liter, dat is een duizendste deel van wat er in een liter stockoplossing zit.
neem dus 1 mL (een duizendste liter) stock en vul aan tot 1 L (opletten, hoeveel mL water moet je dan toevoegen?)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

jarapeco

    jarapeco


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2008 - 16:01

10 mM betekent 0,01 mol/L.
6,35 mg = 0,00635 g
molmassa = 462,4 g/mol

let even op je eenheden (altijd goeie truuk in stoichiometrische problemen, het is slechts simpel rekenwerk, let maar op)

LaTeX



zie je dat je door het breukenrekenwerk op deze manier de eenheid mol overhoudt?

zelfde truuk voor de volgene stap:

LaTeX

zie je dat je door het breukenrekenwerk op deze manier de eenheid L(iter) overhoudt?

Dus door 0,00635 g nicotine op te lossen in y L water heb je een stockoplossing van 10 mM





stel je nu voor dat je 1 L verdunning 10 µM (=10 µmol/L) wil hebben (rekent makkelijk)

in 1 L stock zit 0,01 mol nicotine
je hebt maar 0,00001 mol nicotine nodig in een liter, dat is een duizendste deel van wat er in een liter stockoplossing zit.
neem dus 1 mL (een duizendste liter) stock en vul aan tot 1 L (opletten, hoeveel mL water moet je dan toevoegen?)


He Thnxx denk dat ik er nu wel een beetje uitkom! Trouwens is het antwoord dan 999 mL water toevoegen ?? Hoop dat het goed is ....:D hahah

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2008 - 16:22

Hou je dat eenhedenrekenen in de peiling? Da's áltijd de oplossing, als je daar een beetje handig in bent......
en ja, 999 mL water toevoegen aan 1 mL stock.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures