Co2 omzetten in c en o2
Geplaatst: ma 29 sep 2008, 12:14
Ik had laatst een discussie met iemand over de toenemende CO2-concentratie en het effect daarvan op
het broeikaseffect. Ik kwam hierbij op de volgende gedachte:
Misschien is het een idee om CO2 meteen na ontstaan om te zetten in C(s) en O2(g).
Bij verbranding van 1m3 CH4 (aardgas;methaan) ontstaat 1m3 CO2 (CH4 + 2O2 > 2H2O + CO2). Aardgas bestaat voor maar 82% uit methaan, dus deze vergelijking gaat niet helemaal op.
1m3 CO2 = 1.98kg ofwel 1.98*103 g
1 mol CO2 = 44 gram
De vormingsenthalpie van CO2 uit C en O2 = -393.51KJ/Mol (+393.51 KJ om C en O2 te vormen uit CO2)
Er wordt dus 1.98*103/44 = 45 mol CO2 gevormd
45*393.51 = 17708 KJ ofwel 17.7 MJ
1m3 Aardgas levert 32 Megajoules
32MJ - 17.7 MJ = 14.3MJ
14.3/32 = 0.45*100 = 45% rendement
Conclusie:
Bij het verbranden van 1m3 aardgas en daarna het direct omzetten van het schadelijke CO2 in het onschadelijke C en O2 behoud je 45% van de energie.
De energie die ontstaat bij de verbranding gebruik je dus gedeeltelijk weer om het schadelijke product om te zetten.
Ik ben niet heel scheikundig onderlegd, dus ik vroeg me af wat chemici hiervan vinden. Bij voorbaat mijn excuses
voor hele domme (denk)fouten. Ik houd sowieso geen rekening met het rendement van het 'apparaat'
dat de omzetting zou moeten doen mits een dergelijk ding bestaat.
het broeikaseffect. Ik kwam hierbij op de volgende gedachte:
Misschien is het een idee om CO2 meteen na ontstaan om te zetten in C(s) en O2(g).
Bij verbranding van 1m3 CH4 (aardgas;methaan) ontstaat 1m3 CO2 (CH4 + 2O2 > 2H2O + CO2). Aardgas bestaat voor maar 82% uit methaan, dus deze vergelijking gaat niet helemaal op.
1m3 CO2 = 1.98kg ofwel 1.98*103 g
1 mol CO2 = 44 gram
De vormingsenthalpie van CO2 uit C en O2 = -393.51KJ/Mol (+393.51 KJ om C en O2 te vormen uit CO2)
Er wordt dus 1.98*103/44 = 45 mol CO2 gevormd
45*393.51 = 17708 KJ ofwel 17.7 MJ
1m3 Aardgas levert 32 Megajoules
32MJ - 17.7 MJ = 14.3MJ
14.3/32 = 0.45*100 = 45% rendement
Conclusie:
Bij het verbranden van 1m3 aardgas en daarna het direct omzetten van het schadelijke CO2 in het onschadelijke C en O2 behoud je 45% van de energie.
De energie die ontstaat bij de verbranding gebruik je dus gedeeltelijk weer om het schadelijke product om te zetten.
Ik ben niet heel scheikundig onderlegd, dus ik vroeg me af wat chemici hiervan vinden. Bij voorbaat mijn excuses
voor hele domme (denk)fouten. Ik houd sowieso geen rekening met het rendement van het 'apparaat'
dat de omzetting zou moeten doen mits een dergelijk ding bestaat.