Springen naar inhoud

[Chemie]Analytische ch oefeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2008 - 14:12

1)Een ziver dolomiet (bestaande uit CaCO3 + Mg CO3) vertoont een 47.29m/m% verlies bij het gloeien. Bereken het m/m% CaCO3 in dolomiet.

Ik heb dit eens geprobeerd maar ik kwam niet tot een oplossing.
Ik ben begonnen met de reacties:
CaCO3 ---> CaO + CO2
MgCO3--> MgO + CO2

stel CaCO3+ MgCO3 =100g dan heb je 47,29g verlies door CO2 en blijft er over 52.71g MgO+CaO µ

dan dacht ik er aan om massa's om te zetten naar mol maar hiermee liep ik ook vast
kan iemand mij verder helpen( zeggen waar ik naar moet zoeken)

2)Hoeveel gram van een 1m/m% BaCl2 opls is vereist om 0.1 g Na2SO4 kwantitatief neer te slaan.

Het lijkt alsof er hier iets te kort is in de opgave, want ik weet niet hoe ik hier zou moeten aan beginnen?



Welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 september 2008 - 14:22

Het is me niet precies duidelijk wat er in de eerste opgave gevraagd wordt, maar de tweede zou je perfect moeten kunnen oplossen m.b.v. de volgende methode:
  • Schrijf de reactievergelijking;
  • Hoeveel mol komt overeen met 0,1 g Na2SO4?
  • Hoeveel mol BaCl2 kan daarmee reageren?
  • Hoeveel gram BaCl2 komt daarmee overeen?
  • Hoeveel gram BaCl2 heb je dus nodig, rekening houdend met de gegeven massafractie?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 september 2008 - 15:40

1)Een ziver dolomiet (bestaande uit CaCO3 + Mg CO3) vertoont een 47.29m/m% verlies bij het gloeien. Bereken het m/m% CaCO3 in dolomiet.

Stel je hebt X gram CaCO3 en 100 - X gram MgCO3.
X gram CaCO3 = X / ..... mol CaCO3 en dat geeft .... mol CO2 = ... gram CO2
etcetera
Hydrogen economy is a Hype.

#4

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2008 - 17:01

@klintersaas: dank u, ik heb het antwoord gevonden, deze oefening had ik eerlijk gezegd wel moeten weten.

@Fred: ik graak er niet echt uit, ik weet niet als ik u goed begrijp, maar moet ik in de eerste puntjes de molmasse invullen

dus als volgt -->X gram CaCO3 = X /(100.1) mol CaCO3 en dat geeft X/100.1 mol CO2 = 0.44 X gram CO2

is dit al juist tot nu toe?
zo ja, hoe dan best verder gaan?

Veranderd door dumery, 30 september 2008 - 17:02


#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 september 2008 - 17:14

Voor die (100 - X) gram MgCO3 doe je hetzelfde dus dat geeft .... gram CO2

Dat optellen bij die 0,44 X CO2 geeft dan de totale hoeveelheid CO2 en daaruit los je X op.
Hydrogen economy is a Hype.

#6

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2008 - 19:10

dus je hebt dan 0.44x gram CO2 en (52-0.52x)gram CO2 ?
Deze optellen, en dan aanemen dat bv masse CO2 47.29 gram is als dolomiet 100g is ?

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2008 - 22:41

aannemen dat bv massa CO2 47.29 gram is als dolomiet 100g is ?

Dat hoef je niet aan te nemen, dat WEET je. Want je gloeiverlies wordt veroorzaakt door eht verdwijnen van CO2

Het kan aan mij liggen, maar wordt hierboven niet een beetje te omslachtig geredeneerd? Mij lijkt het simpeler om gewoon twee vergelijkingen met twee onbekenden op te stellen:

a*x1(MgCO3) + b*y1 (CaCO3) = 100 g (a, b in mol, x,y respectieve molmassa's)
a*x2(MgO) + b*y2 (CaO) = 52,71 g

molmassa's invullen, a en b oplossen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 09:59

Het kan aan mij liggen, maar is het niet een beetje omslachtig om 2 vergelijkingen met 2 onbekenden (a en b) op te stellen als het ook met 1 vergelijking met 1 onbekende (namelijk X) kan?
Is feite is wat dumery en ik deden simpelweg:

X/M1 * M3 + (100-X)/M2 * M3 = 47,29

en hieruit kan X eenvoudig gevonden worden.

M1 = molmassa CaCO3
M2 = molmassa MgCO3
M3 = molmassa CO2
X = massa% CaCO3 in monster

dus je hebt dan 0.44x gram CO2 en (52-0.52x)gram CO2 ?
Deze optellen, en dan aanemen dat bv masse CO2 47.29 gram is als dolomiet 100g is ?

Ja, maar ik raad je wel aan om die 0.44 , 52 en 0.52 in minstens 3 significante cijfers te berekenen omdat je anders een erg onnauwkeurige waarde voor X berekent.

Veranderd door Fred F., 01 oktober 2008 - 10:01

Hydrogen economy is a Hype.

#9

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 18:34

ik denk dat ik het antw zo ongeveer heb gevonden(met beide methodes) kom ik 60 % uit

Dan heb ik nog een oef waar ik even vast mee zit:
Natriumtetrafenylvoraat, NaB(C6H5)4, wordt gebruikt als neerslagreagens voor kaliumionen. wat is het m/m% K2O in een meststof indien een 0.4320g monster een hoevelheid van 0.2138g KB(C6H5)4 opleverde?

De reactie is denk ik 2NaB(C6H5)4 + K2O --> 2KB(C6H5)4 + Na2O

Hier weet ik al niet zeker wat er bedoeld wordt met het monster? Is dit dan de NaB(C6H5)4 ?

moet ik hier het aantal mol berekenen van NaB(C6H5)4 enKB(C6H5)4 of is dit niet nodig? want hiermee graak ik ook niet verder.

Wat moet ik juist bereken om verder te kunnen?

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 18:44

Hier weet ik al niet zeker wat er bedoeld wordt met het monster? Is dit dan de NaB(C6H5)4 ?

Nee, het monster is de meststof (kunstmest) waar de K2O in zit (tezamen met vele andere stoffen).

Je weet hoeveel KB(C6H5)4 neerslag er ontstaat, dus je weet hoeveel mol K dat is.
Dus je weet hoeveel mol K2O er geweest moet zijn in het monster.
Hydrogen economy is a Hype.

#11

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 20:38

2NaB(C6H5)4 + K2O --> 2KB(C6H5)4 + Na2O

dus 1 mol K2O vormt 2 mol KB(C6H5)4

aangezien er 0.2138g is heb je --> 5.97 . 10^-4 mol KB(C6H5)4
dus 2.99. 10^-4 mol K2O
dit omzetten in gram --> 0.022 g

is dit al juist tot nu toe?

#12

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 oktober 2008 - 09:04

Het zou juist geweest zijn als je de juiste molmassa voor K2O had gebruikt.
Hydrogen economy is a Hype.

#13

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2008 - 15:54

ok bedankt (ik had molmassa verkeerd overgenomen)

nu kom ik wel uit =)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures