[scheikunde] redoxreactie

Miker

Hallow,

ik heb hier een redoxreactie, maar bij de eerste stap snap ik het al niet meer.

FeSO4 + KMnO4 -> Fe3+ + Mn2+

De twee 4'en zijn superscript, de 3+ en 2+ zijn subscript ter verduidelijking.

Maar bij de volgende stap gaat het in de mist bij mij, zo heeft O ineens een OG van -I en nog andere dingen.

Kan iemand mij helpen?

Jan van de Velde

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

VAKGEBIED-TAGS

Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.

bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

(Nog een tip, voor die super-en subscripts hebben we het aA knopje boven het venster waarin je je bericht typt. En handleidingen voor nog véél meer bruikbare opmaak-mogelijkheden onder de HELP-knop rechtsboven aan je indexpagina)

Fred F.

Een redoxreactie bestaat altijd uit de combinatie van twee halfreacties: één voor de oxidator en één voor de reductor.

Oxidator is MnO₄^- (en wordt gereduceerd naar Mn²⁺)

Reductor is Fe²⁺ (en wordt geoxideerd naar Fe³⁺)

Je vind een lijst met halfreacties in Binas of bijvoorbeeld hier.

Miker

Fred F. schreef:Een redoxreactie bestaat altijd uit de combinatie van twee halfreacties: één voor de oxidator en één voor de reductor.

Oxidator is MnO₄^- (en wordt gereduceerd naar Mn²⁺)

Reductor is Fe²⁺ (en wordt geoxideerd naar Fe³⁺)

Je vind een lijst met halfreacties in Binas of bijvoorbeeld hier.

Bedankt voor de reactie, en sorry voor de onduidelijkheid die ik hier veroorzaakte hierboven.

Maar het OG is toch -2 normaal? als het apart staat is het 0, dat weet ik, maar hoe kan O een OG hebben van -1?

Marko

Waar leid je uit af dat O een oxidatiegetal -1 heeft?

Miker

Waar leid je uit af dat O een oxidatiegetal -1 heeft?

Omdat in KMnO₄ de K een OG heeft van +I. Daarom moet O toch een oxidatiegetal hebben van +I?

K⁺ + MnO₄^-

Met OG K: +I, Mn: +III, O: -I

Maar waarom kan O -I zijn?

Het staat niet in het PSE

Klintersaas

Omdat in KMnO₄ de K een OG heeft van +I. Daarom moet O toch een oxidatiegetal hebben van +I?

Ik neem aan dat die +I een typfoutje is?

O heeft enkel een oxidatietrap van +I in de verbinding O₂F₂ en van -I in peroxides. Geen van beide is hier het geval, dus O heeft gewoon een oxidatietrap van -II.

Mn: +III

Volgens mij zit je fout hier. Waarom heeft Mn een oxidatietrap van +III?

Marko

Omdat in KMnO₄ de K een OG heeft van +I. Daarom moet O toch een oxidatiegetal hebben van +I?

Ik was al bang dat daar de fout zat. De oxidatiegetallen van O bepaalt die van Mn, niet andersom. Neem je voor zuurstof -2, dan kom je voor Mn op +7 uit. De oxidatietoestand van Mn verandert, dat is de wat het een redoxreactie maakt.

Overigens kan O wel (bij uitzondering) een oxidatietoestand van -1 hebben: In H₂O₂.

Miker

Marko schreef:Ik was al bang dat daar de fout zat. De oxidatiegetallen van O bepaalt die van Mn, niet andersom. Neem je voor zuurstof -2, dan kom je voor Mn op +7 uit. De oxidatietoestand van Mn verandert, dat is de wat het een redoxreactie maakt.

Overigens kan O wel (bij uitzondering) een oxidatietoestand van -1 hebben: In H₂O₂.

Maar als het OG van O₄ -II is en dat van Mn +VII, wat is het OG van K dan?

Klintersaas

Maar als het OG van O₄ dan -II is

Alhoewel we weten wat je bedoelt, is dit nogal onzorgvuldig genoteerd. -II is de oxidatietrap van O, niet van O₄.

wat is het OG van K dan?

Dat is, zoals je al zei, +I.

Kijk, de oxidatietrap van K is +I, de oxidatietrap van Mn is +VII en de oxidatietrap van O is -II. Je hebt vier O's, dus vier maal -II geeft -8. Tel hierbij de oxidatietrappen van K en Mn op en je krijgt 0, zoals het hoort.

Miker

Klintersaas schreef:Alhoewel we weten wat je bedoelt, is dit nogal onzorgvuldig genoteerd. -II is de oxidatietrap van O, niet van O₄.

Dat is, zoals je al zei, +I.

Kijk, de oxidatietrap van K is +I, de oxidatietrap van Mn is +VII en de oxidatietrap van O is -II. Je hebt vier O's, dus vier maal -II geeft -8. Tel hierbij de oxidatietrappen van K en Mn op en je krijgt 0, zoals het hoort.

Ah zo,

ik dacht hetvolgende: K is eenwaardig positief, dus moet O eenwaardig negatief zijn.

Als K tweewaardig positief is, moet O tweewaardig negatief zijn

K₂⁺ + MnO₄^2-

of

K⁺ + MnO₄^-

Maar het is dan: K⁺ + MnO₄^2-

Dat is ineens een ganse streep door mijn rekening

Ik wist niet dat het zo was.

Maar als je dan naar MnO₄^2- apart kijkt, dan bereken je het OG van Mn toch als volgt:

x+4(-2)=-2

x=6

Dus zou het OG van Mn +VI moeten zijn en dan heb je nog 2K'tjes nodig om dat te compenseren.

Nu ga ik weer de mist in

Klintersaas

Maar het is dan: K⁺ + MnO₄^2-

Neen, het is KMnO₄^- en dan komt het mooi uit.

Miker

Neen, het is KMnO₄^- en dan komt het mooi uit.

Mag ik dan nog een laatste vraag stellen zodat ik het volledig snap?

Waarom is het dan KMnO₄^-?

Ik snap niet goed waar dat minteken vandaan komt.

Sorry voor de last

Edit: ow ik denk dat ik het weet.

Is het omdat er maar 1 K⁺'je is dat er bij O maar één minnetje staat?

Klintersaas

Sorry, nu maakte ik zelf een typfoutje. Het is MnO₄^-, zonder die K. Begrijp je het nu wel?

Marko

Voor de volledigheid: KMnO4 is een zout, het bestaat uit de ionen K^{+[s/up] en MnO₄^-

Het ion MnO₄^- bestaat uit een Mn-atoom omringd door 4 O-atomen. De totale lading van het ion is -1.

Het oxidatiegetal is niets meer dan een boekhoudtrucje, om bij te kunnen houden hoeveel electronen in een redoxreactie betrokken zijn. Voor dat trucje gelden een aantal basisregels. Een van de belangrijkste is dat je O in dit soort ionen (alle "-aten", dus sulfaat, nitraat, permanganaat, etc.) een oxidatiegetal van -2 toekent.

Het deeltje heeft dus in totaal een lading van -1, de O-atomen zijn ieder -2, totaal dus -8. Dan moet Mn dus een oxidatietoestand van +7 hebben.}

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] redoxreactie

[scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie

Re: [scheikunde] redoxreactie