Springen naar inhoud

[chemie] redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marieke met een vrij elek

    Marieke met een vrij elek


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2008 - 17:05

Ik heb een probleem met redoxreacties. Het grootste deel begrijp ik wel maar toch zit er één ding me dwars: Hoe zit dat met die ladingen???
Daar begrijp ik dus niets van ....
Fe 2+ + Cr2O7 2- ---> Fe 3+ + Cr 3+
En als einduitkomst bekom ik :
Cr2O7 2- + 14 H+ + 4 Fe 2+ ---> 2 Cr 3+ + 7 H2O + 4 Fe 3+

HS- + IO3- ---> I- + S
En als einduitkomst bekom ik:
IO3- + 6H+ + HS- ----> I- + 3 H2O + 6 S + 3H2
Kan dit kloppen of zit er toch iets fout met die ladingen ????

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2008 - 17:07

Verplaatst naar huiswerk.
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 oktober 2008 - 17:22

Een redoxreactie bestaat uit de combinatie van twee halfreacties: één voor de oxidator en één voor de reductor.
Die halfreacties staan in Binas of bijvoorbeeld hier: http://en.wikipedia....rode_potentials

Schrijf dus eerst beide van toepassing zijnde halfreacties op, vermenigvuldig beiden eventueel met een zodanige factor dat het aantal elektronen links gelijk is aan het aantal elektronen rechts, en tel dan beide halfreacties bij elkaar op.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures