[scheikunde] vraag over buffers

Krull

Ik heb de volgende som gekregen bij scheikunde. Het gaat over zuren en basen en buffers

Het begin snap ik, maar daarna begrijp ik het niet meer.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

25,0 mL HAc 0,10 M

+

x ml NaOH 0,10 M

Bereken de pH als: x=0

x=12,5

x=25

x=50

* 0 mL NaOH

De eerste begrijp ik:

HAc + H20 --> H30+ + Ac-

Kz= [H30+]2 / [HAc]

[H30+]=1,34*10^-3

pH= 2,87

* 12,5 mL NaOH

De tweede ook nog:

HAc reageert met de OH-, zo ontstaat er 0,0125 ml Ac-

pH=PKz + log (0.0125/0.0125)

pH=4,74

Ik had als reactievergelijking: HAc + OH- --> Ac- + H20

Maar dit was niet goed want het moest zijn:

HAc + H20 --> H30+ + Ac-

Waarom? HAc reageert toch met OH-

* Maar dan! Bij 25 mL NaOH

Volgens mijn leraar krijg je nu de reactie vergelijking

HAc + OH- --> Ac- + H20

Waarom nu wel deze reactievergelijking en net niet?

Dan reageert volgens hem Ac- verder:

Ac- + H20 --> OH- + HAc

Kb= [HAc][OH-]/[Ac-]

Kb= 5,5* 10^-5

Dan zegt hij [OH-]2 = 5,5 * 10^-5 * 0,05

Die 0,05 heeft iets te maken met de verdunningsfactor, maar waarom moet de Kb niet vermenigvuldigd worden met [Ac-]?

Als je dit verder uitwerkt kom je op pH=8,7

* De laatste met 50 mL NaOH begrijp ik helemaal niet!

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Ik hoop dat dit een beetje duidelijk is, aangezien het mijn eerste bericht is, weet ik niet of de opmaak enzo wel goed is.

Alvast bedankt voor de moeite.

Jan van de Velde

Ik had als reactievergelijking: HAc + OH- --> Ac- + H20

Maar dit was niet goed want het moest zijn:

HAc + H20 --> H30+ + Ac-

Waarom? HAc reageert toch met OH-

Die snap ik ook niet. Ik ben geen scheikundespecialist, maar volgens mij is jouw docent's reactie dat wat optreedt als je de natronloog even buiten beschouwing laat: gewoon een evenwichtsreactie tussen azijnzuur en water.

goedbedoelde poging:

We lossen azijnzuur op in water

HAc + H₂0 <--> H₃0⁺ + Ac^-

Je bent zo te zien handiger in de berekening dan ik, dus die geloof ik wel

nou gooien we er natronloog bij:

NaOH + H₂0 --> Na⁺ +OH^-

OH^- + H₃0⁺ <--> H₂0

deze laatste vreet de H₃0⁺ uit de eerste reactie op, waardoor het evenwicht in de eerste reactie verder kan opschuiven. En mogelijk is dat wat je docent bedoelt, en dat jij niet begrijpt omdat je die tussenstap overslaat.

Samurai

Krull schreef:Ik had als reactievergelijking: HAc + OH- --> Ac- + H20

Maar dit was niet goed want het moest zijn:

HAc + H20 --> H30+ + Ac-

Waarom? HAc reageert toch met OH-

HAc is een zuur (weliswaar en zwak; waardoor het niet volledig in ionen zal splitsen)

We weten volgens Brönstad (denk het dat het zo is) dat een zuur in water protonen zal afsplitsen

=> HAc + H₂O <=> Ac^- + H⁺ +H₂O

oftewel: HAc + H₂O <=> Ac^- + H₃O⁺

indien men het zal laten reageren met een sterke base, zal er een zwak zout en water gevormd worden

in dit geval: NaAc + H₂O

je voegt telkens een kleine hoeveelheid NaOH toe,

bij 0ml NaOH is er enkel zuur in je erlenmeyer

12.5ml: wordt al het NaOH weggereageerd door HAc => er blijft enkel H2O en HAc over

25ml: al het NaOH reageert met al het HAc er blijft dus enkel een zout en water over (zoals ik eerder vermelde)

=> LET OP! het is een zout van een sterke base en een zwak zuur

50ml: Het HAc is voledig weggereageerd en er bevind zich enkel NaOH en H2O in de erlenmeyer

Krull

Bedankt voor de snelle hulp.

Ik snap het nu een beetje beter behalve dat van dat zwakke zout.

De laatste met 50 mL begrijp ik nu wel!

groetjes Krull

Jan van de Velde

dat van dat zwakke zout begrijp ik ook niet: natriumacetaat is toch prima oplosbaar?

Marko

Het is in de chemie gebruikelijk om totaalreacties op te schrijven, en niet alle mogelijke paden die tot deze reactie hebben geleid. In het geval van een titratie dus

HAc + OH^- --> Ac^- + H₂O

Dat HAc deels splitst en dat er ook een paar H⁺ ionen met OH^- ionen zullen reageren maakt voor de totaalreactie niets uit, die is en blijft zoals ik hem hierboven opschreef.

NaAc is inderdaad goed oplosbaar, en dient in de reactie dus ook als Ac^- terug te komen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] vraag over buffers

[scheikunde] vraag over buffers

Re: [scheikunde] vraag over buffers

Re: [scheikunde] vraag over buffers

Re: [scheikunde] vraag over buffers

Re: [scheikunde] vraag over buffers

Re: [scheikunde] vraag over buffers