Springen naar inhoud

[chemie] vorming van een zwak elektrolyt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

abel

    abel


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2008 - 13:52

ik heb een klein vraagje:
voor mijn practicum moet ik natriumacetaat (CH3COONa) en zwavelzuur (H2SO4) samenvoegen in een oplossing.
Als reactie krijg ik dan dit:
CH3COONa + H2SO4 --> 2 CH3COOH + Na2SO4,
waarbij 2 CH3COOH het zwakke elektrolyt is?
En klopt dit als ik zeg dat dit geen redoxreactie is?
groetjes,
abel.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Victor

    Victor


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2008 - 17:23

Volgens mij klopt alles wat je zegt...
Only an optimist can see the nature of suffering

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2008 - 11:28

De reactievergelijking klopt niet. In oplossing treedt een zuur-basereactie op tussen CH3COO- en H+, niet tussen NaCH3COO (het zout natriumacetaat) en H2SO4 (alleen aanwezig in 100% zwavelzuur).

De reactie is dus:

CH3COO- + H+ --> CH3COOH

Stel dat je nu een overmaat NaCH3COO hebt, dan zal HSO4- nog optreden als zuur, volgens

HSO4- + CH3COO- --> SO42- + CH3COOH

Maar over die overmaat is niets gegeven

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures