Springen naar inhoud

Opdracht examen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lise01

    Lise01


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2008 - 13:04

Kan iemand mij helpen, want ik snap deze opgave niet.

Bereken de concentratie van Cl2 bij evenwicht, indien men 1.0 mol PCl5 in een recipiėnt van 10 liter verwarmt tot 250 °C. Bij 250°C bedraagt de evenwichtsconstante 0.041

Reactievergelijking :

PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zpidermen

    zpidermen


  • >1k berichten
  • 1623 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2008 - 13:45

Stel eerst de evenwichtsvoorwaarde op: een breuk met in de teller de concentraties van stoffen rechts van de evenwichtspijl en in de noemer de concentratie(s) van stoffen links van de evenwichtspijl.

De concentratie van de stof links op het tijdstip van evenwicht bedraagt (1,0 mol / 10 liter) - x
(x is het aantal mol dat gereageerd heeft tot aan het moment dat het evenwicht bereikt is, en dat weet je nog niet).

Hoeveel mol PCl3 en Cl2 is op het tijdstip van evenwicht ontstaan? x mol PCl3 en x mol Cl2 (dit kun je uit de reactievergelijking afleiden).

Nu je dit weet, kun je al deze concentraties invullen in de evenwichtsvoorwaarde, die gelijk is aan 0,041. Je hebt dan een formule met 1 onbekende, namelijk x, en deze kun je nu dus uitrekenen. Let wel even op dat je een volume van 10 liter hebt.
Beter kaal als geen haar want een kip snurkt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures