Springen naar inhoud

[chemie]oplosbaarheid in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 10:18

Hoe kan ik weten dat benzeen al dan niet meer oplosbaar is in water dan broombenzeen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Korot

    Korot


  • >250 berichten
  • 419 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 10:30

Een experiment uit voeren waarbij je kijkt naar de oplosbaarheid.
Kijk ook eens op het Distributed Computing forum en doe mee met BOINC!
http://www.wetenscha...hp?showforum=59

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 11:02

Apolaire moleculen lossen beter op in apolaire oplosmiddelen dan polaire oplosmiddelen, en omgekeerd.

Simpel gezegd: hoe meer moleculen op elkaar lijken, familie van elkaar zijn, des te beter lossen ze in elkaar op.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 15:14

kan ik zonder test hier dan weten wat beter op elkaar lijkt en dus beter oplost?

Moet ik rederen dat door die Br op broombenzeen er minder gelijkenis is met H2O waardoor het minder goed oplost?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 16:23

Hoe kan ik weten dat benzeen al dan niet meer oplosbaar is in water dan broombenzeen?

Ik had dit in eerste instantie geÔnterpreteerd als de vraag of benzeen beter oplost in water of beter in broombenzeen.
Ik zie nu dat je bedoelt: lost benzeen danwel broombenzeen het best op in water?

Moet ik rederen dat door die Br op broombenzeen er minder gelijkenis is met H2O waardoor het minder goed oplost?

Nee.
Algemeen blijft gelden dat apoliare stoffen slechter oplossen in polaire oplosmiddelen dan polaire stoffen.
Hoe kleiner het verschil in polariteit van twee vloeistoffen des te beter ze in elkaar oplossen, en omgekeerd.
Kijk bijvoorbeeld naar dipoolmoment en diŽlectrische constante van benzeen, broombenzeen en water.
Gewoonlijk geldt: hoe kleiner het verschil des te beter lossen ze in elkaar, en des te groter het verschil des te slechter. (Maar zoals op elke regel zullen hierop ook weer wel wat uitzonderingen zijn, vooral als de verschillen in dipoolmoment of diŽlectrische constante klein zijn)

Broombenzeen is door die Br polairder dan benzeen dus broombenzeen zal iets beter (iets minder slecht) oplossen in water dan benzeen.

Veranderd door Fred F., 18 oktober 2008 - 16:34

Hydrogen economy is a Hype.

#6

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2008 - 16:30

ok bedankt !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures