[chemie]oplosbaarheid in water
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 321
[chemie]oplosbaarheid in water
Hoe kan ik weten dat benzeen al dan niet meer oplosbaar is in water dan broombenzeen?
- Berichten: 419
Re: [chemie]oplosbaarheid in water
Een experiment uit voeren waarbij je kijkt naar de oplosbaarheid.
Kijk ook eens op het Distributed Computing forum en doe mee met BOINC!
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showforum=59
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showforum=59
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [chemie]oplosbaarheid in water
Apolaire moleculen lossen beter op in apolaire oplosmiddelen dan polaire oplosmiddelen, en omgekeerd.
Simpel gezegd: hoe meer moleculen op elkaar lijken, familie van elkaar zijn, des te beter lossen ze in elkaar op.
Simpel gezegd: hoe meer moleculen op elkaar lijken, familie van elkaar zijn, des te beter lossen ze in elkaar op.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 321
Re: [chemie]oplosbaarheid in water
kan ik zonder test hier dan weten wat beter op elkaar lijkt en dus beter oplost?
Moet ik rederen dat door die Br op broombenzeen er minder gelijkenis is met H2O waardoor het minder goed oplost?
Moet ik rederen dat door die Br op broombenzeen er minder gelijkenis is met H2O waardoor het minder goed oplost?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [chemie]oplosbaarheid in water
Ik had dit in eerste instantie geïnterpreteerd als de vraag of benzeen beter oplost in water of beter in broombenzeen.Hoe kan ik weten dat benzeen al dan niet meer oplosbaar is in water dan broombenzeen?
Ik zie nu dat je bedoelt: lost benzeen danwel broombenzeen het best op in water?
Nee.Moet ik rederen dat door die Br op broombenzeen er minder gelijkenis is met H2O waardoor het minder goed oplost?
Algemeen blijft gelden dat apoliare stoffen slechter oplossen in polaire oplosmiddelen dan polaire stoffen.
Hoe kleiner het verschil in polariteit van twee vloeistoffen des te beter ze in elkaar oplossen, en omgekeerd.
Kijk bijvoorbeeld naar dipoolmoment en diëlectrische constante van benzeen, broombenzeen en water.
Gewoonlijk geldt: hoe kleiner het verschil des te beter lossen ze in elkaar, en des te groter het verschil des te slechter. (Maar zoals op elke regel zullen hierop ook weer wel wat uitzonderingen zijn, vooral als de verschillen in dipoolmoment of diëlectrische constante klein zijn)
Broombenzeen is door die Br polairder dan benzeen dus broombenzeen zal iets beter (iets minder slecht) oplossen in water dan benzeen.
Hydrogen economy is a Hype.