Springen naar inhoud

[chemie] partieeldrukken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

abel

    abel


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 13:09


abel, , gefeliciteerd !!
Deze topic is door de gebruikers van Wetenschapsforum genomineerd als


Geplaatste afbeelding HEERLIJK HUISWERKTOPIC




Dus het gaat hem hier over dit vraagje:
In een vat van 10,00L bevindt zich een mengsel van CS2(g) en een overmaat aan O2(g) onder een druk van 3,00 atm bij 100░C. Door een vonk wordt de reactie gestart waarbij alle CS2 en O2 volledig wordt omgezet tot CO2(g) en SO2(g). Na de reactie wordt het gasmengsel terug op 100░C gebracht. De totaaldruk van het mengsel wordt dan 2,4atm.
a) bereken de partieeldruk aan CS2 in het oorspr. gasmengsel
b) bereken de partieeldrukken van de drie componenten in het gasmengsel na de reactie

ten eerste begrijp ik niet waarom er in vraag b over 3 componenten gesproken wordt, terwijl de reactie volgens mij dit is:
CS2 + 3O2 --> CO2 + 2SO2

Maar dan voor vraagje a:
de partieeldruk van CS2. Ik zou bijgod niet weten hoe ik hier aan moet beginnen:
het gebruik van de formule p.v = n.R.T? maar dit werkt toch niet want je zit met een gasmengsel, waar je niet kan bepalen wat de n voor het een en voor het ander is, want we weten alleen de totaaldruk. dus eigenlijk zit ik met 2 onbekenden, en maar 1 vergelijking.
p = n.R.T / v
zo zou ik te werk gaan, maarja hoe bepaal ik het aantal mol?
onmogelijk lijkt het me...
groetjes,
abel.

Veranderd door Jan van de Velde, 19 oktober 2008 - 10:55


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 13:19

ten eerste begrijp ik niet waarom er in vraag b over 3 componenten gesproken wordt, terwijl de reactie volgens mij dit is:
CS2 + 3O2 --> CO2 + 2SO2

Die kan ik je wel aanduiden:

en een overmaat aan O2(g)

Dan:

niet kan bepalen wat de n voor het een en voor het ander is

helpt dit:

alle CS2 en O2 volledig wordt omgezet tot CO2(g) en SO2(g).

??
Wel een beetje vreemd: alle O2 wordt omgezet maar O2 is toch in overmaat? Typefoutje?

EDIT>>>>>>>>>>>>>>>><
Ja, dat laatste moet een typefoutje zijn

lees:
Door een vonk wordt de reactie gestart waarbij alle CS2 door reactie met O2 volledig wordt omgezet tot CO2(g) en SO2(g).
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

abel

    abel


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 13:45

dan interpreteer ik het zo dat er nog een hoeveelheid dizuurstof moet zijn die na de reactie overblijft, waarin CS2 het limiterend reagens is. Maar ik snap nog altijd niet hoe ik er aan moet beginnen...

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 14:13

p varieert, en n varieert. R, T en V zijn constant. Er moet dus een verband zijn tussen p en n. En die verhouding moet voor Ún na de reactie gelijk zijn

Er is een overmaat O2. Die wordt in reactievergelijkingen altijd weggelaten, maar schrijf die er hier eens in? Links Ún rechts xO2 (x vooralsnog onbekend, en op te lossen?)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

abel

    abel


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 14:21

Er moet dus een verband zijn tussen p en n. En die verhouding moet voor Ún na de reactie gelijk zijn


kan je dit met zekerheid zeggen, dat het aantal mol voor en na gelijk moet blijven? Het is toch zo dat de wet van behoud van massa geldt, maar er verschillende stoffen gevormd worden, die dus een andere molaire massa hebben. En zo verschilt hun aantal mol ook.

Of zit ik fout met deze redenering?

#6

abel

    abel


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 14:30

Ik heb zo geredeneerd:
je weet dat de partieeldrukken van de gassen opgeteld, je de totale gasdruk geven:
partieeldruk CS2 + partieeldruk O2 = totale gasdruk
parieeldruk 2 = 3 atm - partieeldruk O2

In de berekening naar de partieeldruk van 2:
p= (n.R.T) / ( V )
waarbij alleen n een onbekende is. we kunnen de formule n = m / M gebruiken.
maar dan zitten we opnieuw met een onbekende: de massa van O2.

Ik zit vast :D

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2008 - 14:32

Ik zeg helemaal niet dat het aantal mol voor en na gelijk blijft (behalve voor die overmaat)

Ik zeg wel dat er een vaste verhouding is tussen mol en druk (bij constante temperatuur en volume), en dat die verhouding mol:druk voor Ún na dus hetzelfde moet zijn.

In de berekening naar de partieeldruk van 2:
p= (n.R.T) / ( V )
waarbij alleen n een onbekende is. we kunnen de formule n = m / M gebruiken.
maar dan zitten we opnieuw met een onbekende: de massa van O2.

de massa O2 is volslagen onbelangrijk.

1CS2 + 3O2 + xO2--> 1CO2 + 2SO2 + xO2
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures