Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mariske2

    mariske2


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2008 - 22:07

hoi allemaal
voor school hebben wij een practicum moeten doen met titratie maar nu ik een verslag moet maken kom ik er niet meer uit, aangezien ik nog nooit hiermee gewerkt heb.

gegevens
50,0 ml H2SO4
Er wordt 0,09735 mol/l Natronloog (NaOH) bij het monster toe gedruppeld.
uit de grafieken is af te lezen dat PH 7 gelijk staat aan 6,28 ml

Reactievergelijking:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O

concentratie H2SO4 berekenen:

H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3

Nou ik denk dat dit laatste dus sowiezo niet klopt en kom dus ook niet verder
kan iemand me helpen met hoe ik dit moet oplossen????

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 oktober 2008 - 22:10

Welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zťlf aan??

DEKKENDE TITEL
Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder

We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zťlf aan??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 oktober 2008 - 22:19

concentratie H2SO4 berekenen:


met concentratie (mol/L) en volume (L) NaOH bereken je het aantal mol NaOH (noemen we x)

je hebt x mol NaOH nodig voor y mol H2SO4

als je y mol H2SO4 had in 50 mL, wat was dan de concentratie H2SO4 in mol/L?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

mariske2

    mariske2


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2008 - 22:47

bedankt:)

H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3
Mol OH-= 10^7 = 10.000.000 mol 2OH- = 5.000.000 mol OH- = 5.000.000 H+ bij pH=7
Als er 6,28ml is getritreerd is de pH=7
[NaoH] = 0.09735 mol/dm3
In 6,28 ml NaoH opl. zit 6,28 x 0,09735 x 10-3= 6,11358x10-4
6,11358x10-4 mol NaoH = 6,11358x10-4 mol H2SO4 50 ml.
[H2SO4] = 6,11358x10-4 x 20 = 0,01222716 mol/dm3
( x 20 omdat 50ml x 20 = 1L)

Maar ik heb het idee dat het eerste gedeelte niet klopt met die grote getallen:O
maar weet niet hoe het anders zou moeten

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2008 - 06:31

Dat eerste gedeelte is ten eerste totaal overbodig:
  • Bij pH 7 staat alleen vast dat je evenveel OH- hebt toegevoegd als dat er zich oorspronkelijk H+ in de oplossing bevond.
  • Als je aan de hand van een pH en concentratie gaat uitrekenen, hou dan in de gaten dat "pH" in letterlijke vertaling "-log[H+]" betekent. Bij pH 7 is de concentratie H+ dan ook niet 107 mol/L , maar 10-7 mol/L. Er zit geeneens 107 mol water in een liter. 107 mol water is al 180 m³ ongeveer.

Als er 6,28ml is getritreerd is de pH=7, en dus evenveel OH- hebt toegevoegd als dat er zich oorspronkelijk H+ in de oplossing bevond.
[NaoH] = 0.09735 mol/dm3
In 6,28 ml NaoH opl. zit 6,28 x 0,09735 x 10-3= 6,11358x10-4 mol OH-
6,11358x10-4 mol NaoH = 0,5 x 6,11358x10-4 mol H2SO4 in 50 ml. want 2 mol NaOH reageert met 1 mol H2SO4, zie je reactievergelijking.
[H2SO4] = 3,05679x10-4 x 20 = 0,00611358 mol/dm3
( x 20 omdat 50ml x 20 = 1L)

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Wouter_hoi

    Wouter_hoi


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 13:01

Is de formule niet zo?

H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 13:26

En HSO4- is volgens jou geen zuur?

#8

Wouter_hoi

    Wouter_hoi


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 13:43

ik dacht zelf ook dat het deze formule was:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O

maar mijn vrienden denken die andere:
H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)
HSO4-is denk ik wel een zuur.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 15:11

Dan zit jij wel op het goede pad. Bisulfaat verliest zijn 2e proton bij een veel lagere pH dan pH 7.

#10

Wouter_hoi

    Wouter_hoi


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 15:49

Maar waarom klopt die andere formule dan niet?
want ik kan niet echt winnen in de discussie, want hun blijven gewoon bij hun formule.

ik heb deze nog ergens anders gevonden, of kan deze zeker niet:
H2SO4 + NaOH --> 2H20 + Na2SO4

Veranderd door Wouter_hoi, 18 oktober 2013 - 16:03


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 16:00

Hebben ze daar ook een redenatie voor? Ik heb hun fout allang aangegeven. Zoek de pKa van bisulfaat maar eens op. Je zult zien dat die veel kleiner dan 7 is (volgens mij lag die rond de 1,5 a 2).

#12

Wouter_hoi

    Wouter_hoi


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 18:07

nog een klein probleempje, ik heb 1,88* 10-3 mol natronloog,
Uit de formule :
NaOH --> Na+ (aq) + OH-(aq)

2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO42- + 2 H2O
Moet je nu in deze formule 2 * het aantal mol natronloog doen,
dan blijkt dat het aantal mol natronloog gelijk is aan het aantal mol zwavelzuur.
antwoord: 1,88* 10-3 mol zwavelzuur

of

moet je het aantal mol natronloog invullen, dat betekend dus dat het aantal mol zwavelzuur de helft is van het aantal mol natronloog. omdat de verhouding 2 op 1 is.
antwoord: 0,94* 10-3 mol zwavelzuur

Veranderd door Wouter_hoi, 18 oktober 2013 - 18:08


#13

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 20:39

ik dacht zelf ook dat het deze formule was:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O

maar mijn vrienden denken die andere:
H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)


Jullie hebben allebei gelijk.

Als je H2SO4 laat reageren met NaOH in de verhouding 1:1 ontstaat er NaHSO4

Als je H2SO4 laat reageren met NaOH in de verhouding 1:2 ontstaat er Na2SO4

Het hangt er dus vanaf hoeveel NaOH je toevoegt.

#14

Wouter_hoi

    Wouter_hoi


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 20:42

we hadden 10 mL zwavelzuur, met de indicator fenolftaleïen.
na ongeveer 15 ml NaOH(0,118 M) was er een omslag.

Welke is dan juist?

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 oktober 2013 - 21:05

Ben je bekend met het omslagtraject van een indicator?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures