[scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
hoi allemaal
voor school hebben wij een practicum moeten doen met titratie maar nu ik een verslag moet maken kom ik er niet meer uit, aangezien ik nog nooit hiermee gewerkt heb.
gegevens
50,0 ml H2SO4
Er wordt 0,09735 mol/l Natronloog (NaOH) bij het monster toe gedruppeld.
uit de grafieken is af te lezen dat PH 7 gelijk staat aan 6,28 ml
Reactievergelijking:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
concentratie H2SO4 berekenen:
H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3
Nou ik denk dat dit laatste dus sowiezo niet klopt en kom dus ook niet verder
kan iemand me helpen met hoe ik dit moet oplossen????
voor school hebben wij een practicum moeten doen met titratie maar nu ik een verslag moet maken kom ik er niet meer uit, aangezien ik nog nooit hiermee gewerkt heb.
gegevens
50,0 ml H2SO4
Er wordt 0,09735 mol/l Natronloog (NaOH) bij het monster toe gedruppeld.
uit de grafieken is af te lezen dat PH 7 gelijk staat aan 6,28 ml
Reactievergelijking:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
concentratie H2SO4 berekenen:
H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3
Nou ik denk dat dit laatste dus sowiezo niet klopt en kom dus ook niet verder
kan iemand me helpen met hoe ik dit moet oplossen????
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Welkom op het forum Huiswerk en Practica.
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??
We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zélf aan??
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.
Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??
DEKKENDE TITEL
Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder
We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zélf aan??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
met concentratie (mol/L) en volume (L) NaOH bereken je het aantal mol NaOH (noemen we x)concentratie H2SO4 berekenen:
je hebt x mol NaOH nodig voor y mol H2SO4
als je y mol H2SO4 had in 50 mL, wat was dan de concentratie H2SO4 in mol/L?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
bedankt:)
H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3
Mol OH-= 10^7 = 10.000.000 mol 2OH- = 5.000.000 mol OH- = 5.000.000 H+ bij pH=7
Als er 6,28ml is getritreerd is de pH=7
[NaoH] = 0.09735 mol/dm3
In 6,28 ml NaoH opl. zit 6,28 x 0,09735 x 10-3= 6,11358x10-4
6,11358x10-4 mol NaoH = 6,11358x10-4 mol H2SO4 50 ml.
[H2SO4] = 6,11358x10-4 x 20 = 0,01222716 mol/dm3
( x 20 omdat 50ml x 20 = 1L)
Maar ik heb het idee dat het eerste gedeelte niet klopt met die grote getallen:O
maar weet niet hoe het anders zou moeten
H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3
Mol OH-= 10^7 = 10.000.000 mol 2OH- = 5.000.000 mol OH- = 5.000.000 H+ bij pH=7
Als er 6,28ml is getritreerd is de pH=7
[NaoH] = 0.09735 mol/dm3
In 6,28 ml NaoH opl. zit 6,28 x 0,09735 x 10-3= 6,11358x10-4
6,11358x10-4 mol NaoH = 6,11358x10-4 mol H2SO4 50 ml.
[H2SO4] = 6,11358x10-4 x 20 = 0,01222716 mol/dm3
( x 20 omdat 50ml x 20 = 1L)
Maar ik heb het idee dat het eerste gedeelte niet klopt met die grote getallen:O
maar weet niet hoe het anders zou moeten
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Dat eerste gedeelte is ten eerste totaal overbodig:
- Bij pH 7 staat alleen vast dat je evenveel OH- hebt toegevoegd als dat er zich oorspronkelijk H+ in de oplossing bevond.
- Als je aan de hand van een pH en concentratie gaat uitrekenen, hou dan in de gaten dat "pH" in letterlijke vertaling "-log[H+]" betekent. Bij pH 7 is de concentratie H+ dan ook niet 107 mol/L , maar 10-7 mol/L. Er zit geeneens 107 mol water in een liter. 107 mol water is al 180 m³ ongeveer.
Als er 6,28ml is getritreerd is de pH=7, en dus evenveel OH- hebt toegevoegd als dat er zich oorspronkelijk H+ in de oplossing bevond.
[NaoH] = 0.09735 mol/dm3
In 6,28 ml NaoH opl. zit 6,28 x 0,09735 x 10-3= 6,11358x10-4 mol OH-
6,11358x10-4 mol NaoH = 0,5 x 6,11358x10-4 mol H2SO4 in 50 ml. want 2 mol NaOH reageert met 1 mol H2SO4, zie je reactievergelijking.
[H2SO4] = 3,05679x10-4 x 20 = 0,00611358 mol/dm3
( x 20 omdat 50ml x 20 = 1L)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 17
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Is de formule niet zo?
H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)
H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
En HSO4- is volgens jou geen zuur?
-
- Berichten: 17
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
ik dacht zelf ook dat het deze formule was:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
maar mijn vrienden denken die andere:
H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)
HSO4- is denk ik wel een zuur.
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
maar mijn vrienden denken die andere:
H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)
HSO4- is denk ik wel een zuur.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Dan zit jij wel op het goede pad. Bisulfaat verliest zijn 2e proton bij een veel lagere pH dan pH 7.
-
- Berichten: 17
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Maar waarom klopt die andere formule dan niet?
want ik kan niet echt winnen in de discussie, want hun blijven gewoon bij hun formule.
ik heb deze nog ergens anders gevonden, of kan deze zeker niet:
H2SO4 + NaOH --> 2H20 + Na2SO4
want ik kan niet echt winnen in de discussie, want hun blijven gewoon bij hun formule.
ik heb deze nog ergens anders gevonden, of kan deze zeker niet:
H2SO4 + NaOH --> 2H20 + Na2SO4
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Hebben ze daar ook een redenatie voor? Ik heb hun fout allang aangegeven. Zoek de pKa van bisulfaat maar eens op. Je zult zien dat die veel kleiner dan 7 is (volgens mij lag die rond de 1,5 a 2).
-
- Berichten: 17
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
nog een klein probleempje, ik heb 1,88* 10-3mol natronloog,
Uit de formule :
NaOH --> Na+ (aq) + OH-(aq)
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO42-+ 2 H2O
Moet je nu in deze formule 2 * het aantal mol natronloog doen,
dan blijkt dat het aantal mol natronloog gelijk is aan het aantal mol zwavelzuur.
antwoord: 1,88* 10-3mol zwavelzuur
of
moet je het aantal mol natronloog invullen, dat betekend dus dat het aantal mol zwavelzuur de helft is van het aantal mol natronloog. omdat de verhouding 2 op 1 is.
antwoord: 0,94* 10-3mol zwavelzuur
Uit de formule :
NaOH --> Na+ (aq) + OH-(aq)
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO42-+ 2 H2O
Moet je nu in deze formule 2 * het aantal mol natronloog doen,
dan blijkt dat het aantal mol natronloog gelijk is aan het aantal mol zwavelzuur.
antwoord: 1,88* 10-3mol zwavelzuur
of
moet je het aantal mol natronloog invullen, dat betekend dus dat het aantal mol zwavelzuur de helft is van het aantal mol natronloog. omdat de verhouding 2 op 1 is.
antwoord: 0,94* 10-3mol zwavelzuur
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Jullie hebben allebei gelijk.ik dacht zelf ook dat het deze formule was:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
maar mijn vrienden denken die andere:
H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)
Als je H2SO4 laat reageren met NaOH in de verhouding 1:1 ontstaat er NaHSO4
Als je H2SO4 laat reageren met NaOH in de verhouding 1:2 ontstaat er Na2SO4
Het hangt er dus vanaf hoeveel NaOH je toevoegt.
-
- Berichten: 17
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
we hadden 10 mL zwavelzuur, met de indicator fenolftaleïen.
na ongeveer 15 ml NaOH(0,118 M) was er een omslag.
Welke is dan juist?
na ongeveer 15 ml NaOH(0,118 M) was er een omslag.
Welke is dan juist?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog
Ben je bekend met het omslagtraject van een indicator?