Hallo,
ik heb de volgende vraagstelling:
Ik moet tijdens een labo chemie koper en HNO3 bij elkaar doen, dit wordt dan: Cu + 4 HNO3 ==> Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O.
Dan moet ik extra water toevoegen en daarna zegt men dat ik de overmaat aan HNO3 moet wegwerken door er Na2CO3 aan toe te voegen.
Maar wat bedoelt men hiermee?
Ik moet ook de Na2CO3 toevoegen om CuCO3 te maken.
Maar waarom gaat de Na2CO3 eerst met de HNO3 reageren en pas dan met de Cu(NO3)2 ?
Een andere vraag is ook nog: is het juist als ik redeneer dat de HNO3 zich eigenlijk gedraagt als H+ en NO3- in mijn medium?
En dat daardoor misschien eerst de Na2CO3 met de NO3- zal reageren?
Is dus die overmaat wegwerken gewoon bedoelt als al de vrije NO3- wegwerken zodat de Na2CO3 daarna de koper kan neerslaan?
alvast bedankt
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hno overmaat wegwerken
Moderator: ArcherBarry
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Hno overmaat wegwerken
Het is de H+ van de overmaat HNO3 die met de CO32- reageert en CO2 gas produceert. De NO3- blijft gewoon in oplossing.......daarna zegt men dat ik de overmaat aan HNO3 moet wegwerken door er Na2CO3 aan toe te voegen.
Maar wat bedoelt men hiermee?
De H+ van de HNO3 zal altijd met het carbonaat reageren, ongeacht of dit carbonaat opgelost is of in één of ander neerslag zit.Maar waarom gaat de Na2CO3 eerst met de HNO3 reageren en pas dan met de Cu(NO3)2 ?
Ja.is het juist als ik redeneer dat de HNO3 zich eigenlijk gedraagt als H+ en NO3- in mijn medium?
Nee, Na2CO3 reageert niet met de NO3- maar met de H+.En dat daardoor misschien eerst de Na2CO3 met de NO3- zal reageren?
Nee, de overmaat wegwerken gaat over wegwerken van H+, niet over wegwerken van NO3-.Is dus die overmaat wegwerken gewoon bedoelt als al de vrije NO3- wegwerken zodat de Na2CO3 daarna de koper kan neerslaan?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 45
Re: Hno overmaat wegwerken
Hallo,
waarom reageert de carbonaat eigenlijk eerst met de H+ ipv met de Cu ?
is dit gewoon een theoretisch gegeven?
En waarom zal eigenlijk de Cu reageren met het carbonaat als deze eerst aan de NO3 zit? Of zit de Cu niet vast op de CO3 ? Met andere woorden: zit de Cu gewoon als Cu2+ in de oplossing
waarom reageert de carbonaat eigenlijk eerst met de H+ ipv met de Cu ?
is dit gewoon een theoretisch gegeven?
En waarom zal eigenlijk de Cu reageren met het carbonaat als deze eerst aan de NO3 zit? Of zit de Cu niet vast op de CO3 ? Met andere woorden: zit de Cu gewoon als Cu2+ in de oplossing
-
- Berichten: 10.563
Re: Hno overmaat wegwerken
Inderdaad is het als vrij Cu2+ aanwezig in oplossing. De zuurbasereactie tussen H+ en CO32- vindt eerst plaats, ten eerste omdat dit normaal gesproken al bijzonder snelle reacties zijn, maar vooral omdat deze reactie veel gunstiger is qua evenwichtsligging. Zou je een kleine hoeveelheid CO32- toevoegen, dan zal deze wel met H+ reageren maar niet met Cu2+. De meest eenvoudige verklaring hiervoor is dat HNO3 natuurlijk een bijzonder sterk zuur is, en dus ook bijzonder reactief.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
