Door de massa van het gas te delen door de molmassa, geeft hoeveelheid mol van een gas.
Maar hoe kom ik aan de molmassa als bijv. alleen 1,00 L waterstof met een massa van 0,0909 g is gegeven.
Ik kom er gewoon niet uit...
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie]
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[chemie]
Ik heb een vraagje over het uitrekenen van de hoeveelheid mol van een gas.
Door de massa van het gas te delen door de molmassa, geeft hoeveelheid mol van een gas.
Maar hoe kom ik aan de molmassa als bijv. alleen 1,00 L waterstof met een massa van 0,0909 g is gegeven.
Ik kom er gewoon niet uit...
Door de massa van het gas te delen door de molmassa, geeft hoeveelheid mol van een gas.
Maar hoe kom ik aan de molmassa als bijv. alleen 1,00 L waterstof met een massa van 0,0909 g is gegeven.
Ik kom er gewoon niet uit...
-
- Berichten: 311
Re: [chemie]
Hm...dus gevraagd is de hoeveelheid mol gas?
En je gegevens zijn:
- waterstofgas
- 1,00 l
- 0,0909g
Wel...je krijgt zodanig veel gegevens dat je het op 2 manieren kunt uitrekenen.
Ik zal je een duwtje in de rug geven met 2 extra weetjes:
1) de formule voor waterstofgas is: H2
2) bij 20°C (kamertemperatuur) en normale druk neemt 1 mol van om het even welk gas, altijd 24.0 liter in.
En je gegevens zijn:
- waterstofgas
- 1,00 l
- 0,0909g
Wel...je krijgt zodanig veel gegevens dat je het op 2 manieren kunt uitrekenen.
Ik zal je een duwtje in de rug geven met 2 extra weetjes:
1) de formule voor waterstofgas is: H2
2) bij 20°C (kamertemperatuur) en normale druk neemt 1 mol van om het even welk gas, altijd 24.0 liter in.
Only an optimist can see the nature of suffering
-
- Berichten: 2
Re: [chemie]
Aha! Dus de molmassa van H2 is 2,02 g mol-1, geeft 0,0909 g / 2,02 g mol-1 = 0,0450?
De molmassa is dus de massa van H2 uitgedrukt in g mol-1?
De molmassa is dus de massa van H2 uitgedrukt in g mol-1?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [chemie]
Inderdaad.De molmassa is dus de massa van H2 uitgedrukt in g mol-1?
Hydrogen economy is a Hype.
