Springen naar inhoud

[scheikunde] verdelingsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bardiee

    Bardiee


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2008 - 18:48

Beste mensen,

Voer scheikunde 1 heb ik deze periode een experiment uitgevoerd waarbij we de verdelingsconste van jood over water en hexaan moesten bepalen.

Dit hebben we gedaan met 10 ml (verzadigd joodwater) en 10 ml (hexaan). Deze twee vloeistoffen hebben we in scheitrechter gedaan, de stoffen geschudt en ontlucht. Daarna hebben we het joodwater uit de scheitrechter in een bekergals laten lopen. Met het joodwater hebben we titratie met 0,00010 M thiosulfaat uitgevoerd.
We hebben dit 4 keer gedaan. We kwamen op de volgende metingen:
4.6 ml
4.9 ml
5.5 ml
5.6 ml

Voor elke meting hebben we de Kv berekent. Theoretisch hoort deze constant te zijn. Maar dit bleek bij ons niet het geval..
Kan iemand mij misschien uitleg waarom dit niet het geval is, afgezien het feit dat we verschillende aantal ml natriumthiosulfaat tritreerde..

De Kv hebben we berekent met: Kv = [I2] hexaan / [I2] water

We kwamen op een gemiddelde Kv van 44 uit. Is dat correct?

Alvast bedankt,

Bart

Veranderd door Marko, 29 oktober 2008 - 19:17
vakgebied-tag toegevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 oktober 2008 - 19:17

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Bardiee

    Bardiee


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2008 - 22:44

oke, hopelijk kan ik daar geholpen worden. Bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures