Springen naar inhoud

Ionische valentie no3 en nh4 ?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Evaa

    Evaa


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 november 2008 - 12:35

hoe kun je weten dat de ionische valentie van NO3 -1 is en van NH4 1+ is?
in het eerste geval is het toch zo dat N een kation is en een ionische valentie van 5+ (hoofdgroepnummer) heeft en in het tweede geval dat N een anion is en een ionische valentie van -3 (8 - hoofdgroepnummer) heeft?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 november 2008 - 13:21

hoe kun je weten dat de ionische valentie van NO3 -1 is en van NH4 1+ is?


door het uit je hoofd te leren...

in het eerste geval is het toch zo dat N een kation is en een ionische valentie van 5+ (hoofdgroepnummer) heeft


Nee, het heeft oxidatiegetal (ook wel: oxidatietoestand) +5. Het is geen kation, en je moet de structuur dan ook niet zien als een vijfwaardig positief geladen N-atoom met drie tweewaardig negatief geladen O-atomen eromheen.

Het is een negatief geladen deeltje, waarbij de negatieve lading voornamelijk op de O-atomen zit.

en in het tweede geval dat N een anion is en een ionische valentie van -3 (8 - hoofdgroepnummer) heeft?


De "ionische valentie", een term die overigens door vrijwel niemand gebezigd wordt, is een kenmerk van een element. Het geeft aan hoeveel electronen zo'n element geneigd is op te nemen of af te staan in de vorming van een ionische binding. Zo heeft Na een valentie van +1, omdat het Na+ vormt. Maar N vormt geen kationen, en de verbinding NH4+ is geen ionische verbinding, maar een covalente. Een term als ionische valentie heeft daarin totaal geen betekenis.

In NH4+ heeft N een oxidatietoestand van -3.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Yogy

    Yogy


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 10:45

door het uit je hoofd te leren...


Of door beetje logisch na te denken en af te leiden.
Je weet bv dat HNO3 stabiel is, H is altijd +1 dus NO3 is -1
NH3 is stabiel, daardoor is NH4 +1

Om het oxidate getal af te leiden moet je gewoon zien dat de som overeenkomt met de "ionische valentie" (een term die ik inderdaad nog nooit ben tegengekomen)

O is altijd -2 (behalve in peroxiden) dus in NO3- is de som van de waarden van O gelijk aan -6, het ion zelf is -1 dus moet N gelijk zijn aan +5

misschien dat dit eerder thuishoort in het huiswerk gedeelte ?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 november 2008 - 11:10

Met logisch nadenken en afleiden kun je een heel eind komen, maar dat laat onverlet dat je een aantal zaken toch als parate kennis moet hebben. In jouw voorbeeld moet je weten dat HNO3 een bestaande structuur is. Het is, om meerdere redenen, gewoon nuttig om vaak voorkomende ionen te kennen, met de bijbehorende ladingen.

Overigens, als dit huiswerk was, was het al wel verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2008 - 20:16

H is altijd +1

Niet altijd. In metaalhydriden en in verbindingen met silicium of boor heeft waterstof het oxidatiegetal -1.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures